《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

8.已知反应$CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO_2(g)+H_2(g)\ \Delta H=-43kJ· mol^{-1}$，在850℃时$K=1$。今在某1L的密闭容器中充入1.0mol CO、3.0mol$H_2O$、1.0mol$CO_2$和$x$mol$H_2$，下列说法不正确的是(C)。

A.900℃时，该反应的平衡常数$K＜1$
B.850℃时，若$x=5.0$，则起始时反应向逆反应方向进行
C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动
D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则$x$应满足$x＜3.0$

答案： 8.C 解析由于该反应是一个放热反应，升高温度平衡常数减小，A项正确；850℃，x＝5.0时，$Q＝\frac{1.0×5.0}{1.0×3.0}＝\frac{5}{3}＞K＝1，$反应向逆反应方向进行，B项正确；达到平衡后，通入CO，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，C项错误；850℃时，K＝1，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，$\frac{1.0x}{1.0×3.0}＜1，$可求得应满足x＜3.0，D项正确。

$9.$铜锈含有$Cu_2(OH)_2CO_3，$其分解的化学方程式为$Cu_2(OH)_2CO_3(s)\rightleftharpoons2CuO(s)+CO_2(g)+H_2O(g)。$　　
$(1)$铜锈分解反应的$\Delta H、$$T\Delta S$随温度的变化关系如图所示，$Cu_2(OH)_2CO_3$分解的最低温度为　　$350$　　$K，$当温度从$T_1$升高到$T_2$时，平衡向　　正反应方向　　
$($填$“$正反应方向$”“$逆反应方向$”$或$“$不$”)$移动，判定理由是　　升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应　　。　　

$(2)$某温度下，$Cu_2(OH)_2CO_3$在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为$xkPa，$则反应平衡常数$K_p=$　　$\frac{x²}{4}$　　$(kPa)^2。$　　
$(3)Cu_2(OH)_2CO_3$分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在$0～2min$内，$H_2O(g)$的平均生成速率$v(H_2O)=$　　$13.1$　　$kPa· min^{-1}。$　　

答案：
(1)350 正反应方向 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应$ (2)\frac{x²}{4} (3)13.1$
解析
(2)该反应Cu₂(OH)₂CO₃(s)⇌2CuO(s)＋CO₂(g)＋H₂O(g)中反应物为固体，气体为生成的CO₂(g)、H₂O(g)，且混合气体中两者物质的量之比为1:1，CO₂(g)的分压为$\frac{x}{2}kPa，$H₂O(g)的分压为$\frac{x}{2}kPa，$反应平衡常数$Kₚ＝\frac{x}{2}kPa×\frac{x}{2}kPa＝\frac{x²}{4}(kPa)²。$
(3)该反应Cu₂(OH)₂CO₃(s)⇌2CuO(s)＋CO₂(g)＋H₂O(g)的反应物为固体，初始pₜₒₜₐₗ＝0，反应生成气体CO₂(g)、H₂O(g)，压强增大，2min时pₜₒₜₐₗ＝52.4kPa，混合气体中CO₂(g)、H₂O(g)的物质的量之比为1:1，2min时，H₂O(g)的分压为26.2kPa，则$v(H₂O)＝\frac{26.2kPa}{2min}＝13.1kPa·min⁻¹。$

知识点1 合成氨反应条件的原理分析
1. 反应原理：${N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)}$ $\Delta H = -92.4\ kJ·mol^{-1}$。
2. 反应特点。

3. 原理分析：增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量的措施。

续表

在不同温度和压强下(初始时${N_{2}}$和${H_{2}}$的体积比为$1:3$)，所应采取的措施中是不一致的，是一致的。

答案： 2.可逆 减小 ＜ ＜
3.增大压强 增大压强 升高温度 降低温度 使用 无影响 增大 增大 减小 温度 压强