《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点3 盐的水解常数
1. 盐的水解常数表达式。
以CH₃COONa为例：CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
Kₕ = $\frac{c(CH₃COOH)·c(OH⁻)}{c(CH₃COO⁻)}$，只与温度有关。
2. 常用关系式。
(1)强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：Kₕ·Kₐ = K_W 或 Kₕ = $\frac{K_W}{Kₐ}$。
(2)强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式：Kₕ·K_b = K_W 或 Kₕ = $\frac{K_W}{K_b}$。
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。
3. 二元弱酸对应盐的水解常数。
二元弱酸H₂CO₃的电离常数为K_{a1}、K_{a2}，则Na₂CO₃的水解常数(以第一步为主)Kₕ为$\frac{K_W}{K_{a2}}$，NaHCO₃的水解常数为$\frac{K_W}{K_{a1}}$。

答案： 1.温度

通过实验探究影响NH₄Cl水解平衡的因素，已知NH₄Cl发生水解反应的离子方程式为NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺，不同的实验操作对应的实验现象如表所示。
（1）请用平衡移动原理对上述实验现象进行解释。
（2）若向NH₄Cl溶液中加入少量CH₃COONa固体，对NH₄⁺的水解有什么影响？

答案：
(1)提示加水稀释，盐溶液浓度减小，水解程度增大，平衡向正反应方向移动，但水的体积增大的程度大于水解增大的程度，所以$c({H^{+}})$减小；加入${NH4Cl}$固体，溶液中$c({NH^{+}_{4}})$增大，水解程度减小，平衡向正反应方向移动，所以$c({H^{+}})$增大。
(2)提示促进${NH^{+}_{4}}$的水解。${CH3COO^{-}}$水解显碱性，与${NH^{+}_{4}}$的水解相互促进。