《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点1 盖斯定律
1. 内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
2. 特点。
(1) 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。
(2) 反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。

则 $ \Delta H = $\Delta H_1+\Delta H_2 $ = $\Delta H_3+\Delta H_4+\Delta H_5。
3. 意义。
有些反应(反应很慢、不容易直接发生、伴有副反应发生)的反应热虽然无法直接测得，但可利用盖斯定律，通过间接的方法计算出来。如 $ C(s) + \frac{1}{2}O_2(g) = CO(g) $ 反应的 $ \Delta H $ 无法直接测得，但下列两个反应的 $ \Delta H $ 可以直接测得：
$ C(s) + O_2(g) = CO_2(g) $ $ \Delta H_1 = -393.5 \, kJ · mol^{-1} $
$ CO(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = CO_2(g) $ $ \Delta H_2 = -283.0 \, kJ · mol^{-1} $
上述三个反应具有如下关系：

则在此温度下 $ C(s) + \frac{1}{2}O_2(g) = CO(g) $ 的 $ \Delta H = \Delta H_1 - \Delta H_2 = $-110.5 $ kJ · mol^{-1} $。
? 微判断 (1) 一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量就越多。 (×)
(2) 化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。 (×)
(3) 不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。 (×)

答案： 1.相同
2.
(1)始态 终态 途径$ (2)\Delta H_1+\Delta H_2 \Delta H_3+\Delta H_4+\Delta H_5$
3.盖斯定律 -110.5
[微判断]
答案
(1)×
(2)×
(3)×