《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

6. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验。


(1)试管①中的现象是溶液变为红色。
(2)试管③中加入氧化铁反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。
(3)实验中发现试管④中固体全部溶解,试管⑤中产生白色沉淀,接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图 2 所示。则试管④中的溶质有H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃。

答案：
(1)溶液变为红色
(2)Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
(3)H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃

7. 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如图 1 所示。


(1)现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑,原因是浓硫酸具有脱水性。
(2)结论：同种酸由于浓度不同,它们的性质不完全相同。
(3)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把 98%的硫酸 10 mL 和 63.3%的硫酸(用 10 mL 98%的硫酸与 10 mL 水配成)约 20 mL 分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图 2 所示。由图 2 曲线你能得到什么实验结论？在一定范围内,浓硫酸的浓度越大,吸水性越强(写一点即可)。

答案：
(1)脱水
(2)浓度
(3)在一定范围内,浓硫酸的浓度越大,吸水性越强
[解析]
(1)浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的组成比例脱去,只留下黑色的碳,现象:放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑,原因是浓硫酸具有脱水性;
(2)稀硫酸没有脱水性,而浓硫酸具有脱水性,说明同种酸由于浓度(或溶质质量分数)不同,它们的性质不完全相同;
(3)由图2曲线能得到的实验结论:一定范围内,浓硫酸的浓度越大,吸水性越强。

8. (2024·温州瑞安期中)金属与酸的反应属于放热反应,现探究酸的质量分数对反应速率的影响,实验室提供如图 1 的器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、2%盐酸、4%盐酸、6%盐酸、碎冰、水等试剂。
实验步骤：


①检查装置气密性,按图 1 连接好实验装置。
②打开止水夹,向长颈漏斗中倒入 $V_{1}\ \text{mL}$ 的溶质质量分数为 2%的盐酸。
③从加入盐酸开始,每隔 30 s,记录量筒中水的体积读数,分别为 $V_{2}\ \text{mL}$、$V_{3}\ \text{mL}$……直至量筒中水的体积不变为止,此时量筒中水的体积读数为 $V_{n}$。
④用等量的 4%和 6%的盐酸替换 2%的盐酸,重复实验步骤②③。
⑤取等量的铁片替换锌粒,重复实验步骤②③。
实验结论：恒温下,盐酸的质量分数越大,金属反应越快。
(1)实验中试管总是固定在冰水混合物中,其目的是______。
(2)步骤③中第一个 30 s 时反应得到的气体体积 $V_{\text{氢气}}$ 为______。
(3)图 2 是某资料中铁与 4%稀硫酸在恒温条件下,生成氢气体积随时间变化的图像。利用上述实验结果,画出铁与 6%稀硫酸在相同温度下,生成氢气体积随时间变化的大致图像。______

答案：

(1)控制化学反应时的温度保持不变
(2)V₂-V₁
(3)
[解析]
(1)实验中试管总是固定在冰水混合物中,控制化学反应时的温度保持不变,防止反应放热引起的温度变化对实验造成的影响。
(2)②打开止水夹,往长颈漏斗中倒入V₁mL的溶质质量分数2%的盐酸,会使V₁mL的水进入量筒中,③从加入盐酸开始,每隔30s,记录量筒中水的体积读数分别为V₂mL、V₃mL……第一个30s时反应得到的气体体积V氢气为V₂-V₁。
(3)硫酸的浓度越高反应的速率越快,且随着反应的进行硫酸的浓度降低,反应速率下降,由于铁的质量相同,所以最终产生氢气的质量相同。