《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

3.(舟山重点中学自主招生)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源。
(1)金属镁是一种较活泼的金属,在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为${2Mg + CO2 \xlongequal{点燃} C + 2MgO}$,此反应类型属于C(填字母)。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取7.8 g镁铝合金样品,投入足量的稀硫酸中,共收集得到0.8 g氢气,则该合金中,镁和铝的质量比为4:9。
(3)老师每次进行有关镁的实验时都会强调镁是一种银白色、有金属光泽的金属,但拿出的镁总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:小明认为可能是${MgO}$;小亮认为可能是${Mg2(OH)2CO3}$;小龙认为可能是${Mg(OH)2}$。
小龙认为小明的猜想是错误的,其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色。
实验探究:小亮按如图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时受热的试管内产生了白色固体。

实验分析:实验后,小亮认为小龙的猜测也是错误的,其理由是Mg(OH)₂中不含碳元素，加热分解不可能产生二氧化碳。
查阅资料得出结论:${Mg2(OH)2CO3}和{Mg(OH)2}$都可以受热分解,产物均为氧化物,据此请你写出${Mg2(OH)2CO3}$受热分解的化学方程式:Mg₂(OH)₂CO₃$\stackrel{\triangle}{=}$2MgO＋H₂O＋CO₂↑。
(4)将一些氧化铜粉末加入100 g质量分数为26.13%的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入20 g镁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍为20 g。求得到的固体中铜的质量。(不考虑镁与水的反应)
解：设反应中消耗镁的质量为x。
H₂SO₄～MgSO₄～Mg
98 24
100 g×26.13% x
$\frac{98}{24}$=$\frac{100\ \text{g}×26.13\%}{x}$ x≈6.4 g
由题意得，生成铜的质量与减少的镁的质量相等，所以Cu的质量为6.4 g。
答：得到的固体中铜的质量为6.4 g。

答案： 3.
(1)C
(2)4:9
(3)MgO是白色固体，不是灰黑色 Mg(OH)₂中不含碳元素，加热分解不可能产生二氧化碳 Mg₂(OH)₂CO₃$\stackrel{\triangle}{=}$2MgO＋H₂O＋CO₂↑
(4)解：设反应中消耗镁的质量为x。
H₂SO₄～MgSO₄～Mg
98 24
100 g×26.13% x
$\frac{98}{24}$=$\frac{100\ \text{g}×26.13\%}{x}$ x≈6.4 g
由题意得，生成铜的质量与减少的镁的质量相等，所以Cu的质量为6.4 g。
答：得到的固体中铜的质量为6.4 g。