《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

变式1.3 某些酸和碱溶液反应没有明显现象,某研究性学习小组为证明它们发生了反应进行以下探究,请你参与实验:
方案一:甲同学按下图进行实验。

(1)观察到溶液由红色变为无色,证明两种物质发生反应,反应的化学方程式是NaOH+HCl===NaCl+H₂O。
方案二:乙同学取一定量的稀盐酸,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,用传感器测得溶液的pH曲线如图所示。

(2)0~40s时,溶液pH变大非常缓慢,其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是刚开始时盐酸的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显(刚开始盐酸浓度变化不明显，或氢离子浓度变化不明显)。60s时溶液中的溶质有NaCl、NaOH。
(3)请你根据图像分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7(或溶液的pH由小于7逐渐变成等于7至大于7或溶液的酸碱性由酸性逐渐变成中性至碱性)。
方案三:丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行下图所示的实验。

(4)实验①②的实验目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含水，不能使硅胶变色或与③作对照，证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水。
(5)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水分进入试管干扰实验。
(6)能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管①②中的硅胶不变色，试管③中的硅胶由蓝色变为红色。
拓展探究:证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种,请你和小组同学用其他方案继续进行探究:
(7)若不加酚酞溶液,将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后,再向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生(合理即可),则证明两者确实发生了反应。

答案： 变式1.3
(1)NaOH+HCl===NaCl+H₂O
(2)刚开始时盐酸的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显(刚开始盐酸浓度变化不明显，或氢离子浓度变化不明显) NaCl、NaOH
(3)溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7(或溶液的pH由小于7逐渐变成等于7至大于7或溶液的酸碱性由酸性逐渐变成中性至碱性)
(4)证明了无水醋酸和氢氧化钠不含水，不能使硅胶变色或与③作对照，证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水
(5)防止空气中的水分进入试管干扰实验
(6)试管①②中的硅胶不变色，试管③中的硅胶由蓝色变为红色
(7)向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生(合理即可)