《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

7. 某无色无味的干燥气体通过图1装置后能使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测,小明从图2中选择装置和对应试剂,并按一定次序连接在图1装置的后面,其中装置和试剂选择及装置连接顺序最好的是(D)。


A.①②③⑤
B.③①②⑤
C.①④②⑤
D.①③②⑤
]

答案： 7.D

8. 某混合溶液可能含$ Na_2SO_4、$$Na_2CO_3、$$CuSO_4、$NaOH 中的一种或几种溶质,为验证其组成,小明设计了如图实验。[注$:Ba(NO_3)_2 $溶液呈中性]

(1)该混合溶液中一定没有的溶质是______CuSO₄。
(2)图中白色沉淀的化学式是______BaSO₄。
(3)按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠,若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序,就可以验证其组成,则这三种试剂滴加的顺序为______③②①(或②③①)(填序号)。

答案：
(1)CuSO₄
(2)BaSO₄
(3)③②①(或②③①) ［解析］样品加入足量的水完全溶解得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠。
(1)由分析知，该混合溶液中一定不含有硫酸铜。
(2)白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡。
(3)先加入酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，溶液仍然为红色(或先加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入酚酞溶液，溶液变红)，说明含有氢氧化钠，最后向产生的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的存在。

9. (2024·达州中考)九年级同学在化学实验操作训练中,进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质,做了以下实验:

(1)A 试管中的现象是溶液变红。
为探究 B 试管中反应后溶液中溶质的成分,同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一$:Na_2SO_4;$
猜想二$:Na_2SO_4、$$H_2SO_4;$
猜想三:Na₂SO₄、NaOH。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验:
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|①取少量 B 试管中反应后的溶液,滴加碳酸钠溶液|无明显现象|猜想二不成立|
|②另取少量 B 试管中反应后的溶液,滴加硝酸镁溶液|产生白色沉淀|猜想一不成立,猜想三成立|

【拓展与延伸】为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中 pH 的变化,甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验,测定出溶液 pH 变化如图3所示。

(4)甲组实验 pH 变化对应的曲线是Ⅱ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取 M 点对应溶液滴加紫色石蕊溶液,现象是溶液变红。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质,其原因是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O(用化学方程式表示);向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙(合理即可)溶液可除去杂质。

答案：
(1)溶液变红
(2)Na₂SO₄、NaOH
(3)产生白色沉淀
(4)Ⅱ 溶液变红
(5)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 氢氧化钙(合理即可) ［解析］
(1)A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠和氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠和硫酸；
(3)②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，故实验现象为产生白色沉淀，说明反应后溶液中的溶质含氢氧化钠，说明猜想三成立；
(4)不同溶质质量分数的稀硫酸与相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。