《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

3.取200g一定质量分数的${CuSO_{4}}$溶液,先逐滴加入100g${Ba(OH)_{2}}$溶液至b点,后再逐滴加入稀盐酸溶液至过量,整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量的关系如图所示。下列说法不正确的是(D)。

A.0～a段溶液的导电性将逐渐减弱
B.至d点时溶液中所含的溶质有${BaCl_{2}}$、${CuCl_{2}}$、${HCl}$
C.b～c段发生反应的化学方程式:${2HCl + Ba(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}BaCl_{2} + 2H_{2}O}$
D.m的值是3.35

答案： D [解析]根据图像可知,0~a段氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,因此溶液的导电性将逐渐减弱,A不符合题意;b点开始剩余的氢氧化钡以及生成的氢氧化铜开始和氯化氢反应,根据图像信息可知,氯化氢先和氢氧化钡反应,当反应完全后,氯化氢才和氢氧化铜反应,d点时氯化氢过量,所以此时溶液中的溶质为氯化钡、氯化铜和氯化氢,对应的化学式为BaCl₂、CuCl₂、HCl,B不符合题意;b~c段发生的反应是氢氧化钡和氯化氢反应生成氯化钡和水,该反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)₂BaCl₂+2H₂O,C不符合题意;由图像数据可知,生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g,设生成氢氧化铜沉淀的质量为xg,Ba(OH)₂+CuSO₄Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓98 233xg 2.33g98/233=xg/2.33g,x=0.98,所以m=2.33+0.98=3.31,D符合题意。

(1)物质B的化学式:CO₂。
(2)反应①的基本反应类型是复分解反应。
(3)反应②的化学方程式可能是2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag。

答案：
(1)CO₂
(2)复分解反应
(3)2AgNO₃+CuCu(NO₃)₂+2Ag[解析]B是导致“温室效应”的一种气体,则B为二氧化碳;I是蓝色沉淀,则I为氢氧化铜;A、B、C中含有同种元素,且B与C能够相互转化,则C为一氧化碳,A为碳或氧气,是一种单质;D能够与B(二氧化碳)相互转化,则D是一种碳酸盐,如碳酸钙;F能够与D(碳酸钙)反应,也能够与I(氢氧化铜)反应,则F是一种酸,如盐酸;E既能够与B(二氧化碳)反应,还能够与F(盐酸)反应,则E是一种碱,如氢氧化钙;H能够反应生成I(氢氧化铜沉淀),则H是一种铜的盐,如硝酸铜等;G能够由C(一氧化碳)反应生成,还能够反应生成H(硝酸铜),则G为铜,代入验证,推断合理。
(1)根据B是导致“温室效应”的一种气体可知,B为二氧化碳,其化学式为CO₂。
(2)由分析可知,E为碱,F为酸,则反应①是酸与碱反应生成盐和水,该反应为两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物,属于复分解反应。
(3)由分析可知,G为单质铜,H为含有铜离子的可溶性盐,反应②可能是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为2AgNO₃+CuCu(NO₃)₂+2Ag。

(1)如图1,向${FeCl_{3}}溶液中先滴入{NaOH}$溶液,再继续滴加稀盐酸至过量,则此过程中可观察到的实验现象是先产生红褐色沉淀,黄色溶液变成无色,后沉淀溶解,溶液由无色变成黄色。
(2)溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。向${NaOH}$溶液中逐滴加入稀盐酸,这个过程的电导率测定结果如图2,图中OB段曲线下降的原因是溶液中氢离子与氢氧根结合成水,溶液中离子浓度降低,导致其电导率降低,曲线下降。
(3)为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据,同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定,其中A为温度最高值,B点为电导率最低值(图2)。请结合图中实验情况,对A、B所对应的时间没有完全重合作出合理的解释:相同条件下,温度对电导率的影响大于离子浓度对电导率的影响,因此A点后继续加入酸,虽然溶液中离子的浓度增大,但是溶液温度降低,电导率继续下降,直至B点。B点之后,溶液中离子浓度增大,速率变大的影响大于温度降低造成的影响,电导率持续增大。

答案：
(1)先产生红褐色沉淀,黄色溶液变成无色,后沉淀溶解,溶液由无色变成黄色
(2)溶液中氢离子与氢氧根结合成水,溶液中离子浓度降低,导致其电导率降低,曲线下降
(3)相同条件下,温度对电导率的影响大于离子浓度对电导率的影响,因此A点后继续加入酸,虽然溶液中离子的浓度增大,但是溶液温度降低,电导率继续下降,直至B点。B点之后,溶液中离子浓度增大,速率变大的影响大于温度降低造成的影响,电导率持续增大[解析]
(1)向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠,继续滴加稀盐酸可观察到红褐色沉淀消失,说明氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,观察到先产生红褐色沉淀,黄色溶液变成无色溶液,后沉淀溶解,溶液由无色变黄色。
(2)OB段曲线下降原因:氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中,氢离子与氢氧根离子结合成水分子,因此溶液中离子浓度降低,溶液电导率降低,曲线下降。
(3)酸与碱恰好完全反应时,放出的热量最多,因此A为温度最高值;氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中,氢离子与氢氧根离子结合成水分子,因此溶液中离子浓度降低,溶液电导率降低,曲线下降;由于反应过程中温度升高,电导率增大;相同条件下,温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响,因此A点后继续加入酸,虽然溶液中离子浓度增大,但是溶液的温度降低,因此电导率继续下降,直至B点,B点之后溶液中离子浓度增大速率快,大于温度降低造成影响,电导率持续增大,因此A、B所对应的时间没有完全重合。