《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

6. 某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究,请你完成以下问题:


(1)A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色,B试管中出现蓝色沉淀,C、D试管中均无明显现象。
(2)C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究:
探究NaOH溶液与$CO_2$能否发生化学反应。
①方案一:小红同学改变实验装置,设计了如图2所示实验方案,软塑料瓶变瘪程度较大的是乙(填“甲”或“乙”),说明该瓶中两者发生了化学反应。

②方案二:小明为证明试管C中已经发生了化学反应,向该试管中再加入$Ca(OH)_2$溶液,产生的现象为产生白色沉淀。

答案：
(1)溶液由无色变为红色
(2)①乙 ②产生白色沉淀
[解析]
(1)酚酞遇碱变红,所以A试管中现象为溶液由无色变成红色。
(2)①由于氢氧化钠能和二氧化碳生成碳酸钠和水,因此软塑料瓶变瘪程度较大的是乙;②由于氢氧化钠能和二氧化碳生成碳酸钠和水,加入氢氧化钙溶液后,氢氧化钙和生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。

7. 酸碱反应是重要的化学反应,某小组以“探究酸碱反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识酸碱反应

如图1,取5mL NaOH溶液于烧杯中,滴入酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸至过量。
【任务二】探究酸碱反应能量变化
利用图2装置,向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初始温度相同的稀盐酸,利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
(1)氢氧化钠和盐酸反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。
【任务三】探究反应后溶液的pH变化
(2)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图4是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验,则图像中的pH= 7点将向左(填“左”或“右”)方向移动

答案：
(1)放热
(2)左
[解析]
(1)由图3可知,随着稀盐酸的加入,溶液的温度升高,说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。
(2)设氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液中溶质质量为m,则有
HCl + NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
$\frac{36.5m}{40}$ m
HCl + KOH=KCl+H₂O
36.5 56
$\frac{36.5m}{56}$ m
$\frac{36.5m}{40}＞\frac{36.5m}{56}$,若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验,需要稀盐酸的量减少,故图像中的pH= 7点将向左移动。