《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

1.某碳酸钠溶液的pH约为12,分别加入下列试剂,溶液仍然是无色透明的是(A)。
A.氢氧化钾溶液
B.氯化钙溶液
C.紫色石蕊溶液
D.无色酚酞溶液

答案： A [解析]氢氧化钾溶液不与碳酸钠溶液反应，溶液仍是无色透明溶液，A正确；加入氯化钙溶液，发生反应Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，B错误；碳酸钠溶液呈碱性，加入紫色石蕊后溶液变为蓝色，C错误；碳酸钠溶液呈碱性，加入无色酚酞后溶液变为红色，D错误。

2. 教材P31练习T2·变式 有三瓶无标签的无色溶液,只知道它们分别是稀硫酸、$Na_2CO_3$溶液和NaCl溶液中的一种。下列四种溶液中,能将三种无色溶液一次鉴别出来的是(A)。
A.紫色石蕊溶液

$B.BaCl_2$溶液
C.澄清石灰水

$D.AgNO_3$溶液

答案： 2. A

3.检验碳酸盐的正确方法是(C)。
A.滴加氯化钡溶液
B.滴加盐酸,再用带火星的木条检验
C.滴加盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水
D.加热,将生成的气体通入澄清石灰水

答案： C [解析]检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。滴加氯化钡产生白色沉淀的除碳酸盐外还有硫酸盐或硝酸银，A错误；使带火星的木条复燃的是氧气，不能证明溶液中含有碳酸盐，B错误；滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，C正确；加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐，D错误。

4.碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中,加水后振荡,用手触摸试管壁,感觉到发烫。
实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中,用pH计测得溶液的pH大于7。
实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中,加入澄清石灰水并充分搅拌,有白色沉淀产生；过滤,向滤液中缓慢滴加少量盐酸,未观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是(D)。
A.实验一说明碳酸钠溶于水时放热
B.实验二说明碳酸钠溶液含有OH⁻
C.实验三生成的白色沉淀是碳酸钙
D.实验三所得滤液中一定不含碳酸钠

答案： D [解析]取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫，说明碳酸钠溶于水时放热，A正确；取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明溶液中含有OH⁻，B正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀是碳酸钙，C正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠或氢氧化钙可能过量，则溶液中的溶质一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙中的一种，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，则未观察到有气泡产生，不能说明滤液中一定不含碳酸钠，D错误。

5.加工面食时常加入膨松剂,其作用是产生气体使面食蓬松柔软。碳酸氢铵(NH_4HCO_3)和轻质碳酸钙(CaCO_3)可作膨松剂。已知：①面团发酵会产生有机酸；②NH_4HCO_3$\stackrel{30^{\circ}\text{C以上}}{=}$NH_3↑+CO_2↑+H_2O、CaCO_3$\stackrel{800\text{～}900^{\circ}\text{C}}{=}$CaO+CO_2↑。
下列说法不正确的是(B)。
A.过量添加$NH_4HCO_3$膨松剂,对人体有害
B.未经发酵的面团蒸馒头时,可用轻质$CaCO_3$作膨松剂
C.轻质$CaCO_3$作膨松剂,可为人体补充钙元素
D.相同质量的$NH_4HCO_3$比轻质$CaCO_3$的蓬松效果更佳

答案： B [解析]NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30^{\circ}\text{C以上}\;}}{}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，生成的氨气具有刺激性气味，过量添加NH₄HCO₃膨松剂，对人体有害，A正确；由CaCO₃$\frac{\underline{\;800\sim900^{\circ}\text{C}\;}}{}$CaO+CO₂↑可知，轻质碳酸钙在800~900°C才能分解，蒸馒头达不到这么高的温度，未经发酵的面团蒸馒头时，不能用轻质CaCO₃作膨松剂，B错误；碳酸钙中含有钙元素，则轻质CaCO₃作膨松剂，可为人体补充钙元素，C正确；由NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30^{\circ}\text{C以上}\;}}{}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O可知，参加反应的碳酸氢铵和生成二氧化碳的质量比为79:44；由CaCO₃$\frac{\underline{\;800\sim900^{\circ}\text{C}\;}}{}$CaO+CO₂↑可知，参加反应的碳酸钙和生成二氧化碳的质量比为100:44，则相同质量的NH₄HCO₃比轻质CaCO₃的蓬松效果更佳，D正确。

6.鉴别稀盐酸、稀硫酸、$Ba(OH)_2$溶液、$Na_2CO_3$溶液和NaCl溶液五瓶失去标签的溶液时,将它们随意编号为A～E后进行如下实验：

(1)根据以上实验过程,确定C溶液是稀盐酸,写出B、E反应的化学方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。
(2)实验结束后,将所有物质倒入同一烧杯中混合,发现混合物呈浑浊状,过滤后,滤液呈红色,滤液中一定含有的盐是NaCl,滤渣的成分是BaSO₄。

答案：
(1)稀盐酸 H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
(2)NaCl BaSO₄ [解析]分别取五种溶液滴加石蕊溶液，不变色的是中性的氯化钠溶液,因此A是氯化钠；B、C能使石蕊溶液变成红色，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊溶液变成蓝色，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是稀硫酸，D是氢氧化钡，则C是稀盐酸，E是碳酸钠，由此作答。
(1)由分析可知C是稀盐酸，B是稀硫酸，E是碳酸钠，反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。
(2)过滤后溶液呈红色，说明滤液显酸性，则稀盐酸或稀硫酸有剩余，可知肯定不存在碳酸钠和氢氧化钡，所以滤液中一定含有的盐是氯化钠，则不溶于酸的沉淀(滤渣)应该是稀硫酸和氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀。