《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

7. 氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学重要学习内容之一。现有如图转化关系。

(1)请写出 B 物质的化学式:______H₂SO₄。
(2)若 A 是稀盐酸,请写出 C 溶液与 NaOH 反应的化学方程式:______2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl。

答案：
(1)H₂SO₄
(2)2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl

8. 小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应,其操作步骤及观察到的现象如下。

步骤 1:连接装置并检查装置气密性。
步骤 2:按图 1 所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜,用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。
步骤 3:按图 2 所示将双具支试管固定在铁架台上,并使木炭粉平铺于试管底部,用酒精喷灯加热氧化铜一段时间,未观察到明显现象。
步骤 4:将酒精喷灯移至木炭粉处,加热一段时间,观察到气球明显胀大;再次将酒精喷灯移至氧化铜处,加热一段时间,观察到黑色粉末变为紫红色固体。
(1)步骤 2 中,可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满,燃着的木条应放置在双具支试管口(填“放置在双具支试管口”或“伸入双具支试管内”)。
(2)小金设计步骤 3 的目的是证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应。
(3)实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是黑色粉末变为紫红色固体。

答案：
(1)放置在双具支试管口
(2)证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应
(3)黑色粉末变为紫红色固体 [解析]
(1)用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应该放在双具支试管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
(2)步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，未观察到明显现象，对比步骤4中的现象：黑色粉末变为紫红色固体，故可证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应。
(3)步骤4中，观察到黑色粉末变为紫红色固体，证明一氧化碳具有还原性。

9. (2024·泸州中考)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益,下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题:


(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置,可获得淡水(填物质名称)资源。
(2)粗盐中含有$MgCl_2$、$Na_2SO_4$等可溶性杂质,过程②系列除杂所用试剂有 NaOH、$Na_2CO_3$、$BaCl_2$的溶液,NaOH 溶液可以除去氯化镁或MgCl₂;用$Na_2CO_3溶液与BaCl_2$溶液除杂时,应先加入的试剂是氯化钡或BaCl₂。
(3)过程③④⑤对应的反应中,属于复分解反应的是④(填序号)固体 X 的化学式为Mg(OH)₂。
(4)若过程⑥需要$Cl_2$14.$t$,则过程③理论上需要电解消耗氯化钠23.4t。
(5)过程⑥反应产生的 Y 是一种常见的有毒气体,则该反应的化学方程式为C+Cl₂+MgO$\stackrel{高温}{=}$MgCl₂+CO。

答案：
(1)淡水
(2)氯化镁或MgCl₂ 氯化钡或BaCl₂
(3)④ Mg(OH)₂
(4)23.4
(5)C+Cl₂+MgO$\stackrel{高温}{=}$MgCl₂+CO [解析]
(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，得到蒸馏水，可获得淡水资源。
(2)NaOH溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的NaOH溶液可以除去氯化镁，反应后有氢氧化钠剩余；用Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液除杂时，应先加入的试剂是氯化钡溶液，这是因为过量的氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，剩余的氯化钡溶液再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，此时溶质有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，加入适量的稀盐酸使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠。
(3)过程③电解熔融氯化钠得到钠和氯气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫作分解反应；过程④氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应；过程⑤氢氧化镁固体高温生成氧化镁和水，该反应属于分解反应；综上所述，过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是④。固体X的化学式是Mg(OH)₂。
(4)过程⑥需要14.2 t Cl₂，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为x，2NaCl$\stackrel{通电}{=}$2Na+Cl₂↑117 71x 14.2 t$\frac{117}{71}$=$\frac{x}{14.2\mathrm{t}}$ x=23.4 t则过程③理论上需要电解消耗氯化钠质量为23.4 t。
(5)过程⑥碳、氯气和氧化镁在高温条件下反应生成氯化镁和气体Y，依据质量守恒定律和Y是一种常见的有毒气体可知Y是一氧化碳气体，该反应的化学方程式为C+Cl₂+MgO$\stackrel{高温}{=}$MgCl₂+CO。