《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

【实验过程】
(1)
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|1. 取待测溶液1～2mL于试管中,向试管中加入足量氯化钡溶液,振荡|产生白色沉淀|$Na_2CO_3 $溶液中混有$ Na_2SO_4$|
|2. 向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸|白色沉淀部分溶解| |
【交流评价】
(2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨,不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠,其理由是滴加少量稀盐酸，白色沉淀碳酸钡可能没有被反应完全，沉淀也是部分溶解；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl。

答案：
(1)白色沉淀部分溶解
(2)滴加少量稀盐酸，白色沉淀碳酸钡可能没有被反应完全，沉淀也是部分溶解 BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl ［解析］
(1)向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论为Na₂CO₃溶液中混有Na₂SO₄，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故实验现象为白色沉淀部分溶解。
(2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐酸，假设碳酸钠溶液中没有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀也是部分溶解。溶液中一定含有碳酸钠，不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl。