《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

1. 下列做法不能有效保护金属资源的是(D)。
A.防止金属腐蚀
B.寻找金属的替代品
C.回收利用废金属
D.肆意开采金属矿物

答案： D

2. (2025·宁波余姚期中)下列情况中,铁钉最容易生锈的是(A)。
A.在潮湿的空气中
B.在干燥的空气中
C.浸没在植物油中
D.密封在真空袋中

答案： A [解析]在潮湿的空气中,铁钉与水和氧气充分接触,容易生锈,A符合题意;干燥的空气中缺少水,铁钉不易生锈,B不符合题意;浸没在植物油中的铁钉,与水和氧气隔绝,不易生锈,C不符合题意;密封在真空袋中的铁钉,与水和氧气隔绝,不易生锈,D不符合题意。

3. (2024·滨州中考)下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是(A)。
A.经常用食盐水清洗铁制品
B.保持铁制品表面清洁干燥
C.在铁制品表面涂油漆
D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属

答案： A [解析]铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果,因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触;经常用食盐水清洗铁制品,盐水会加快铁锈蚀的速率,不能减缓或防止钢铁锈蚀,A符合题意;保持铁制品表面清洁干燥,能减缓或防止钢铁锈蚀,B不符合题意;在铁制品表面涂油漆,能隔绝氧气和水,减缓或防止钢铁锈蚀,C不符合题意;在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属,能隔绝氧气和水,能减缓或防止钢铁锈蚀,D不符合题意。

4. (2024·辽宁中考)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是(C)。
A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀

答案： C

5. 教材 P46 活动·变式 铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应,为了探究二氧化碳是否参与了反应,需要进行的实验是(B)。

A.甲和乙
B.甲和丁
C.乙和丁
D.丙和丁

答案： B [解析]甲中铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触,发生了锈蚀;乙中铜片只和水接触,没有锈蚀;丙中铜片与二氧化碳和水接触,没有锈蚀;丁中铜片与氧气和水接触,没有锈蚀;对比甲和丁实验,除了有无二氧化碳之外,其他变量均相同,说明铜的锈蚀与二氧化碳有关,故选B。

6. 小科发现学校草地周围都做上了新的铁栅栏,师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①②③④,分别作如图处理,两周后,观察铁钉表面的锈蚀情况。

【分析】
(1)若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈,据此可得出结论：铁钉生锈需要与水接触。
(2)若观察到②中铁钉锈蚀的速率比①中铁钉锈蚀的速率快现象,则可得出食盐会加快金属锈蚀的结论。
【应用】
(3)根据以上实验,请解释学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因：油漆能使铁与水、氧气隔绝。

答案：
(1)与水接触
(2)②中铁钉锈蚀的速率比①中铁钉锈蚀的速率快
(3)油漆能使铁与水、氧气隔绝
[解析]
(1)由图可知,①中铁钉与水接触,而④中铁钉没有与水接触,两周后①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈,说明铁钉生锈需要与水接触。

7. 铜是一种不活泼的金属,但长期暴露在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：$Cu_2(OH)_2CO_3]。$某科研小组为探究铜绿生成的条件,并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜(假设不含其他杂质),实验设计如下：

(1)上述实验证明生成铜绿的条件除存在$O_2$和$H_2O$外,还必须有$CO_2。$为了证明必须有$CO_2,$需要进行上述实验中的甲、丁(填实验编号)。
(2)利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。

①已知铜绿受热分解为固体A、$CO_2$和$H_2O,$则步骤Ⅰ中发生的反应类型有分解反应、化合反应(填基本反应类型)。
②步骤Ⅱ中主要发生反应的化学方程式为CO+CuO$\xlongequal{\triangle}$Cu+CO₂。
③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量的$Cu_2O,$你认为可能的原因是一氧化碳的量不足(合理即可)(写一条即可)。
④若用CO还原16.0g CuO得到Cu和$Cu_2O$混合物的总质量为a g,则a的取值范围为12.8＜a＜14.4。

答案：
(1)甲、丁
(2)①分解反应、化合反应 ②CO+CuO$\xlongequal{\triangle}$Cu+CO₂ ③一氧化碳的量不足(合理即可) ④12.8＜a＜14.4
[解析]
(1)实验探究的目的是证明铜锈蚀必须有二氧化碳存在,除对比是否有二氧化碳外,其余实验条件要完全一致,题图实验中的甲和丁满足条件。
(2)①由于铜绿受热分解为三种物质,符合“一变多”的特征,故属于分解反应,废铜屑中的铜在空气中加热时与氧气发生化合反应生成氧化铜。②氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。③当一氧化碳的量不足时,会生成部分Cu₂O。④如果固体都是铜,则固体的质量是16g×$\frac{64}{80}$×100%=12.8g;如果固体都是氧化亚铜,则固体的质量为$\frac{12.8\,\text{g}}{\frac{128}{144}× 100\%}$=14.4g,若固体为Cu和Cu₂O的混合物,则a的取值范围为12.8＜a＜14.4。