《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

8. 如下图所示,向点滴板的孔穴 1~3 中滴加稀盐酸,4~6 中滴加无色酚酞溶液。

(1)1 中所得溶液的颜色为黄色。
(2)从 2、3 中任选一个,写出发生反应的化学方程式：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O。
(3)4、5、6 中无明显现象的是4、5(填序号)。

答案：
(1)黄色
(2)2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
(3)4、5 ［解析］
(1)1 中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故 1 中所得溶液的颜色为黄色。
(2)2 中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；3 中石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O。
(3)无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸溶液显酸性不能使无色酚酞溶液变色，水显中性不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，故 4、5、6 中无明显现象的是 4、5。

9. 为了更好地培养学生的实验探究能力,加强科学综合性实践活动,某校兴趣小组欲测定金华双龙洞“石笋”中碳酸钙的含量,实验过程如下：取一定量的石笋样品碾碎,放置于烧杯中,加入 80 g 稀盐酸,将烧杯置于电子秤上,在化学反应过程中对烧杯及其剩余物质进行了 5 次读数,记录数据如表(反应后经测试盐酸仍有剩余,假设反应匀速进行,生成的气体全部逸出,杂质不与盐酸反应,烧杯质量为 20 g)：
|反应时间/s|20|40|60|80|100|
|烧杯和试剂质量/g|113.8|111.6|m|110.5|110.5|

请计算：
(1)称得固体质量为______g。
(2)表中 m 的值为______。
(3)计算该石笋样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
(1)称得固体质量为16g。
(2)表中 m 的值为110.5。
(3)计算该石笋样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
78.1%

答案：
(1)16
(2)110.5
(3)78.1%(计算过程见解析) ［解析］
(1)反应匀速进行，由 20～40 s 可知 20 s 内生成二氧化碳的质量是 113.8 g-111.6 g=2.2 g，则称得固体的质量为 113.8 g+2.2 g-80 g-20 g=16 g。
(2)40～80 s 时，生成二氧化碳的质量是 1.1 g，说明 60 s 时，碳酸钙已经完全反应，表中 m 的值为 110.5。
(3)反应生成二氧化碳的质量是 116 g-110.5 g=5.5 g。设该石笋样品中碳酸钙的质量分数是 x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 16 g×x 5.5 g 100/44=16 g×x/5.5 g x≈78.1% 答：该石笋样品中碳酸钙的质量分数约是 78.1%。

10. 科学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。

(注：烧杯内的反应均充分进行)
(1)A 中看到的现象是锌片表面有气泡冒出，锌片体积逐渐变小。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是B(填字母)。
(3)D 中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取 C 中的溶液逐滴加入 B 中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是①③(填序号)。

答案：
(1)锌片表面有气泡冒出，锌片体积逐渐变小
(2)B
(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(4)①③ ［解析］
(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片体积逐渐变小。
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为黄色。
(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
(4)实验结束后，用长滴管吸取 C 中的溶液逐滴加入 B 中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明 C 中溶液中含有酚酞、氯化钠和过量的氢氧化钠，B 中溶液中含有氯化铁和过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，据此分析。C 中溶液显碱性，溶液为红色，①正确；B 中溶液中含有氯化铁和过量的稀盐酸，则氧化铁完全反应，滴加前，B 中没有固体剩余，②错误；滴加后，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B 中溶液 pH 变大，③正确。

(1)该同学向稀盐酸入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成红色 (2)铁锈的主要成分是$Fe_2 O_3,$试写出盐酸除铁锈化学方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

答案：
(1)红
(2)6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O ［解析］
(1)酸可使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成红色；
(2)铁锈的主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O。