《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

7. (2024·齐齐哈尔中考)在某次化学社团的活动中,同学们为了探究氢氧化钠的化学性质,进行下图所示实验。

(1)A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。
(2)B试管中反应的微观实质是H⁺和 OH⁻结合生成水分子。
(3)实验后,将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯,最终形成蓝色溶液由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na₂SO₄和 H₂SO₄(或硫酸钠、硫酸)。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质成分同学们进行了以下实验探究【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想1. 硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2. 硫酸钠、硫酸铜(或 Na₂SO₄、CuSO₄)。
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|取少量烧杯内的溶液于试管中,加入少量氢氧化钠溶液|无明显现象(或无蓝色沉淀产生)|猜想1成立|

【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了要考虑生成物,还要考虑反应物是否有剩余。

答案：
(1)产生蓝色沉淀 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
(2)H⁺和 OH⁻结合生成水分子
(3)Na₂SO₄和 H₂SO₄(或硫酸钠、硫酸)
(4)硫酸钠、硫酸铜(或 Na₂SO₄、CuSO₄) 无明显现象(或无蓝色沉淀产生) 反应物是否有剩余［解析］
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则 A 试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。
(2)B 试管中发生的反应为 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以 B 试管中反应的微观实质是 H⁺和 OH⁻结合生成水分子。
(3)实验后，将 A、B 两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明溶液中有硫酸铜，没有氢氧化钠，由此现象可知 B 试管中反应后所得溶液的溶质是 Na₂SO₄、H₂SO₄。
(4)【进行猜想】猜想 1 为硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能不含硫酸，所以猜想 2 为硫酸钠、硫酸铜。【设计实验】因为实验结论是猜想 1 成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O，则实验现象是无明显现象(或无蓝色沉淀产生)。【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。

|目的|操作|现象|分析或解释|
|探究酸的化学性质|向A中滴加盐酸|粉末逐渐溶解,形成黄色溶液|盐酸与氧化铁反应|
| |向B中滴加盐酸|产生气泡|B中的化学方程式为Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑|
| |向C中滴加稀硫酸|溶液红色褪去|C中的化学方程式为H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O|
|探究碱的化学性质|向D中滴加氢氧化钠溶液|D中的现象为溶液由紫色变为蓝色|可溶性碱与指示剂作用|
| |向E中滴加氢氧化钠溶液|产生蓝色沉淀|蓝色沉淀的化学式为Cu(OH)₂|
|探究盐的化学性质|向F中滴加氯化钙溶液|溶液变浑浊|两种物质发生反应的反应类型为复分解反应|

答案： Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)₂ 复分解反应［解析］锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为 H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化铜，化学式为 Cu(OH)₂；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。