《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

7. 中考新考法 思维导图 以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对碳酸钠的相关问题,以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际,解决问题。

(1)实验室不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳气体,理由是反应速率太快，不利于气体收集。
(2)除去氯化钠溶液中的氯化钙,发生反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。
(3)工业上碳酸钠的用途有制玻璃(或用于造纸、纺织和洗涤剂的生产等)(写一条)。
(4)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液的现象为溶液由无色变为红色。
(5)碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。

答案：
(1)反应速率太快，不利于气体收集
(2)CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
(3)制玻璃(或用于造纸、纺织和洗涤剂的生产等)
(4)溶液由无色变为红色
(5)氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子 [解析]
(1)实验室不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳气体，是因为反应速率太快，不利于气体收集。
(2)要除去氯化钠溶液中的氯化钙，实质就是除去钙离子，可加入适量的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。
(3)工业上碳酸钠可广泛应用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(4)碳酸钠溶液显碱性，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
(5)碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。

8.(2025·杭州采荷中学期中)向一定质量$CaCl_2$和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的$Na_2CO_3$溶液。反应过程中加入的$Na_2CO_3$溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：

(1)从图中可知,0～a段与$Na_2CO_3$溶液反应的物质是HCl。
(2)d点溶液中的溶质是Na₂CO₃、NaCl。

答案：
(1)HCl
(2)Na₂CO₃、NaCl [解析]
(1)向一定质量CaCl₂和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0~a段表示生成气体的过程，故0~a段与Na₂CO₃溶液反应的物质是HCl
(2)d点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na₂CO₃、NaCl两种溶质。

9.(2025·宁波镇海区期中)海洋中有很多资源,某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。
(1)项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐,发现粗盐中含有可溶性杂质$Ca^2⁺、$$Mg^2⁺、$$SO_4^2⁻,$设计提纯流程如下：

①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是硫酸钡、氢氧化镁或BaSO₄、Mg(OH)₂。
②加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺。
(2)项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知,海水中还可以提取出$Ca^2⁺、$$Mg^2⁺,$得到含有Na⁺的废液后,其中可能含有$CO_3^2⁻、$$SO_4^2⁻、$Cl⁻为确认其成分达到排放标准,设计实验如下,请将表格填写完整。
|项目|实验步骤|实验现象|实验结论|
|方案|①取少量废水于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液|紫色石蕊溶液变红色|不含$CO_3^2⁻$|
| |②另取少量废液于试管中,滴加过量的$Ba(NO_3)_2$溶液|产生白色沉淀|含有$SO_4^2⁻、$Cl⁻|⁻|

| |③取步骤②上层清液，滴加几滴AgNO₃溶液|产生白色沉淀|含有Cl⁻|

答案：
(1)①硫酸钡、氢氧化镁或BaSO₄、Mg(OH)₂ ②除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺
(2)AgNO₃溶液 [解析]
(1)①硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀、镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀；则加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是硫酸钡、氢氧化镁，化学式分别为BaSO₄和Mg(OH)₂；②碳酸钠中的碳酸根离子能与Ca²⁺、Ba²⁺形成碳酸钙、碳酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺。
(2)实验②证明溶液中含有硫酸根离子，加入硝酸钡溶液可除去硫酸根离子，银离子与氯离子能形成氯化银沉淀，此时上层清液中若含有氯离子，滴加硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀，因此实验③操作过程是取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液。