《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

1. 如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图,其中能转化的环节有(C)。

A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

答案： C [解析]铜与氧气反应可生成氧化铜,①正确;氧化铜不能与水反应,②错误;氢氧化铜与酸反应可生成铜盐，③正确;铜不能与酸反应生成盐,④错误。故选 C。

2. 钙的四种化合物之间的转化关系如图所示,下列说法中正确的是(B)。

A.反应①可在常温下进行
B.反应②是一个放热反应
C.反应③中必须有酸参加
D.反应④选用碳酸可以实现

答案： B [解析]碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应①不能在常温下进行,A 错误;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热,则反应②是一个放热反应,B 正确;反应③中可以是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,不是必须有酸参加,C 错误;碳酸不能与氯化钙反应,反应④选用碳酸不能实现,D 错误。

3. 如图为物质的转化关系,其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质,则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是(B)。

$A. Ca(OH)_2、$$CaCO_3、$$CaCl_2$
B. Zn、Cu、Ag
$C. H_2O_2、$$O_2、$$H_2O$
D. C、CO、$CO_2$

答案： B [解析]氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,甲为氢氧化钙,乙为碳酸钙,丙为氯化钙,符合转化关系,A 不符合题意;锌的金属活动性比铜、银强,能够将铜、银从各自的盐溶液中置换出来,铜的金属活动性比银强,铜能够与硝酸银反应生成银,但银不能与铜的盐溶液反应生成铜,不符合对应转化关系,B 符合题意;过氧化氢可分解为水和氧气,氧气可与氢气反应生成水,水可电解生成氧气,甲为过氧化氢,乙为氧气,丙为水,符合转化关系,C 不符合题意;C 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳,符合转化关系,D 不符合题意。

4. 下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是(A)。
$A. CaCO_3→CaCl_2$
$B. Fe→FeSO_4$
C. NaOH→NaCl
$D. Ba(NO_3)_2→BaSO_4$

答案： A [解析]碳酸钙为不可溶盐,只能与盐酸反应生成氯化钙,A 符合题意;铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁,B 不符合题意;氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠,C 不符合题意;硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡,D 不符合题意。

5. 利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)。

已知：$2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\xlongequal {△}2CuSO_{4}+2H_{2}O$。
下列说法正确的是(D)。
A.步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
B.溶液 A 中的溶质是$ H_2SO_4、$$CuSO_4$
C.上述流程中物质 B 是锌,物质 D 是盐酸
D.A～E 中含有铜、锌两种元素的物质有 A 和 C

答案： D [解析]依据流程可知步骤②后得到固体和液体,所以步骤②为过滤,必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,A 错误;铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以溶液 A 含有硫酸铜、硫酸锌和过量的稀硫酸,B 错误;若流程中加入的物质 B 为锌,物质 D 为盐酸,锌与盐酸反应氢气和氯化锌,则会使溶液 E 中含有杂质氯化锌,所以 D 不能用盐酸,应该用稀硫酸,C 错误;由上述分析可知,A 中含有硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸,B 为锌,C 为铜和锌,D 为稀硫酸,E 为硫酸锌,所以 A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 A 和 C,D 正确。

6. A、B、C、D、E 五种物质中含有同一种金属元素,均为科学中的常见物质,转化关系如图所示(图中“→”表示物质之间的转化能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。其中 A 是磁铁矿的主要成分,B 是单质,C 是铁锈。

请回答下列问题。
(1)若 A 与一种氧化物反应生成单质 B,则反应的化学方程式为 ${Fe3O4 +4CO\xlongequal{\text{高温}}3Fe +4CO2}$。
(2)当 B 作为金属材料制成金属制品时,防止其可能转化为 C 的方法有 刷漆(合理即可) (写一种)。
(3)当 D→E 为化合反应时,化学方程式为 ${Fe +2FeCl3\xlongequal{}3FeCl2}$。
(4)若 B 与某盐溶液发生置换反应生成 E,其化学方程式为 ${Fe +CuCl2\xlongequal{}FeCl2 +Cu}$(合理即可)。

答案：
(1)${Fe3O4 +4CO\xlongequal{\text{高温}}3Fe +4CO2}$
(2)刷漆(合理即可)
(3)${Fe +2FeCl3\xlongequal{}3FeCl2}$
(4)${Fe +CuCl2\xlongequal{}FeCl2 +Cu}$(合理即可)[解析]A、B、C、D、E 中均含有同一种金属元素,A 是磁铁矿的主要成分,则 A 是四氧化三铁;B 是单质,则 B 是铁;C 是铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,则 D 是氯化铁;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,则 E 是氯化亚铁。
(1)若 A 与一种氧化物反应生成单质 B,则该反应为四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。
(2)当 B 作为金属材料制成金属制品时,防止其可能转化为 C 的方法,即防止生锈的方法,可在其表面刷漆、涂油等。
(3)当 D→E 为化合反应时,即铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,反应的化学方程式为${Fe +2FeCl3\xlongequal{}3FeCl2}$。
(4)B 与某盐溶液发生置换反应生成 E,铁与氯化铜溶液可以反应生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为${Fe +CuCl2\xlongequal{}FeCl2 +Cu}$。