《2025年实验班提优训练九年级科学上册浙教版》

7. 铜在潮湿的空气中能发生缓慢氧化生成“铜绿”。铜绿的化学式为$ Cu_2(OH)_2CO_3,$加热时生成三种状态不同的氧化物 A、B、C,并有如下转化关系。

根据图示回答下列问题。
(1)写出物质 B 的化学式：${CuO}$。
(2)A→D + E 反应的基本类型是分解反应。
(3)写出 C + X→F 反应的化学方程式：${C +CO2\xlongequal{\text{高温}}2CO}$。

答案：
(1)${CuO}$
(2)分解
(3)${C +CO2\xlongequal{\text{高温}}2CO}$

8. 教材 P64 练习 T2·变式 已知 A～E 分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种,A 与 B 反应能生成气体,E 的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示,“——”表示两种物质之间可以相互反应。

请回答下列问题。
(1)E 物质的化学式为 ${CuCl2}$。
(2)B 与 D 反应的实验现象是 溶液由无色变为浅绿色,有气体生成。
(3)B 和 C 反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(4)写出 A 与 C 反应的化学方程式：${Na2CO3 +Ca(OH)2\xlongequal{}CaCO3\downarrow +2NaOH}$,其基本反应类型是 复分解反应。

答案：
(1)${CuCl2}$
(2)溶液由无色变为浅绿色,有气体生成
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(4)${Na2CO3 +Ca(OH)2\xlongequal{}CaCO3\downarrow +2NaOH}$ 复分解反应[解析]E 的溶液呈蓝色,则 E 为氯化铜;A 与 B 反应能生成气体,则 A 和 B 中一个是盐酸,另一个是碳酸钠或铁;C 能和盐酸以及氯化铜反应,则 C 为氢氧化钙;D 能与氯化铜反应,则 D 为铁;B 能和铁以及氢氧化钙反应,则 B 为盐酸,A 为碳酸钠。

9. 碱式碳酸锌$[Zn_{x}(OH)_{y}(CO_{3})_{z}]$是制备功能材料 ZnO 的原料：$Zn_{x}(OH)_{y}(CO_{3})_{z}\xlongequal {焙烧}ZnO+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$(x、y、z 为正整数,未配平)。小金设计了图 1 所示装置,并对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好,试剂足量,实验操作正确)。

(1)图 1 中装置 B 的作用是吸收反应生成的${CO2}$。
(2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品,剩余固体的质量与加热温度的关系如图 2 所示,则实验中加热时,热分解装置的温度至少要达到300℃。
(3)部分实验步骤为……“加热前先通入 N₂排尽装置内的空气,关闭通入 N₂ 的活塞……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据一段时间内,装置 A 中的长导管管口不再有气泡冒出现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
(4)小金取 54.7 g 碱式碳酸锌样品(不含杂质),置于热分解装置内,完全反应后测得装置 A 增重 5.4 g,装置 B 增重 8.8 g。则 x：y：z 的最简整数比为5:6:2。

答案：
(1)吸收反应生成的${CO2}$
(2)300
(3)一段时间内,装置 A 中的长导管管口不再有气泡冒出
(4)$5:6:2$[解析]
(2)分析图 2 信息可知,温度在$300\;^{\circ}\text{C}$之后固体质量不再减少,说明此时碱式碳酸锌全部分解,因此实验中热分解装置的温度至少要达到$300\;^{\circ}\text{C}$。
(3)根据题干信息可知,碱式碳酸锌分解生成二氧化碳气体,可观察到 A 中有气泡冒出,如果一段时间装置 A 的长导管管口不再冒气泡,说明碱式碳酸锌已经完全分解。
(4)根据题干信息可知,54 .7 g碱式碳酸锌完全分解生成$5 .4\;\text{g}$水$8 .8\;\text{g}$二氧化碳,根据质量守恒定律可知反应生成氧化锌质量为$5 .7\;\text{g}-5 .4\;\text{g}-8 .8\;\text{g}=4 .5\;\text{g}$,化学反应前后元素种类和质量均不变,反应氧化锌锌元素质量为$4 .\text{5}\;\text{g}×\dfrac{5}{65+16}= .\text{5}\;\text{g}$,反应后二氧化碳中碳元素的质量为$8 .8\;\text{g}×\dfrac{1}{4}= .\text{4}\;\text{g}$,反应后水中氢元素质量为$ .\text{4}\;\text{g}×\dfrac{2}{18}=0 .\text{6}\;\text{g}$,反应后氧化锌、二氧化碳、水中所含氧元素的总质量为$5 .7\;\text{g}-3 .\text{5}\;\text{g}- .\text{4}\;\text{g}-0 .\text{6}\;\text{g}=1 .\text{2}\;\text{g}$,则碱式碳酸锌中锌、碳、氢、氧四种元素的质量比为$5x:1z:y:(16y+48z)=3 .\text{5}\;\text{g}: .\text{4}\;\text{g}:0 .\text{6}\;\text{g}:1 .\text{2}\;\text{g}$,解得$x:y:z=5:6:2$。

10. (2024·临夏州中考)A～I 是初中化学常见的物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去,假设每步反应均恰好完全反应),已知 A 为酒精,G 俗称苛性钠,I 为大理石的主要成分。

请回答下列问题：
(1)I 的化学式是 CaCO₃。
(2)反应②的化学方程式为 CaO +H₂O=Ca(OH)₂,写出 F 的一种用途： 改良酸性土壤(合理即可)。
(3)写出反应③的化学方程式： 2NaOH +CO₂=Na₂CO₃ +H₂O。
(4)反应④的基本反应类型为 复分解反应。

答案：
(1)${CaCO3}$
(2)${CaO +H2O\xlongequal{}Ca(OH)2}$ 改良酸性土壤(合理即可)
(3)${2NaOH +CO2\xlongequal{}Na2CO3 +H2O}$
(4)复分解反应[解析]A 为酒精,酒精燃烧需要氧气,生成二氧化碳和水,则 B 为氧气,C、D 分别为水和二氧化碳中的一种;G 俗称苛性钠,则为氢氧化钠;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,则 D 为二氧化碳、C 为水、H 为碳酸钠;I 为大理石的主要成分,则为碳酸钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则 E 为氧化钙,F 为氢氧化钙,G 为氢氧化钠,符合推断。
(1)由分析可知,I 的化学式为${CaCO3}$。
(2)反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为${CaO +H2O\xlongequal{}Ca(OH)2}$;F 为氢氧化钙,可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
(3)反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为${2NaOH +CO2\xlongequal{}Na2CO3 +H2O}$。
(4)反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应为两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应,属于复分解反应。