《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. 已知某溶液中只存在 $ {OH^{-}} $、$ {H^{+}} $、$ {Cl^{-}} $、$ {NH^{+}_{4}} $ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①$ c({Cl^{-}}) ＞ c({NH^{+}_{4}}) ＞ c({H^{+}}) ＞ c({OH^{-}}) $
②$ c({Cl^{-}}) ＞ c({NH^{+}_{4}}) ＞ c({OH^{-}}) ＞ c({H^{+}}) $
③$ c({NH^{+}_{4}}) ＞ c({Cl^{-}}) ＞ c({OH^{-}}) ＞ c({H^{+}}) $
④$ c({NH^{+}_{4}}) = c({Cl^{-}}) ＞ c({OH^{-}}) = c({H^{+}}) $
下列说法正确的是(B)。

A.若①正确，则溶液中溶质一定为 $ {NH_{4}Cl} $
B.若③正确，则溶液中发生电离的 $ c({NH_{3} · H_{2}O}) ＞ $ 发生水解的 $ c({NH^{+}_{4}}) $
C.若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中 $ c({H^{+}}) $ 等于氨水中 $ c({OH^{-}}) $
D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

答案： 1.B 解析 若①正确，可以是$\mathrm{NH_4Cl}$溶液，也
可以是少量$\mathrm{HCl}$和$\mathrm{NH_4Cl}$的混合液，A项错误；
若 ③ 正确，由于$c(\mathrm{OH^-})＞c(\mathrm{H^+})$，所以
$c(\mathrm{NH_3·H_2O})$电离产生的$c(\mathrm{OH^-})$一定大于
$c(\mathrm{NH^+_4})$水解产生的$c(\mathrm{H^+})$，即发生电离的
$c(\mathrm{NH_3·H_2O})$大于发生水解的$c(\mathrm{NH^+_4})$，B项正
确；若④正确，当盐酸和氨水的体积相等时，氨水的
浓度稍大于盐酸的浓度，但氨水中$c(\mathrm{OH^-})$应小于
盐酸中$c(\mathrm{H^+})$，C项错误；②关系式违背电荷守
恒，D项错误。

2. (双选)常温下，用物质的量都是 $ 0.1 \, mol $ 的 $ {CH_{3}COOH} $ 和 $ {CH_{3}COONa} $ 配制成 $ 1 \, L $ 混合溶液，其中 $ c({CH_{3}COO^{-}}) ＞ c({Na^{+}}) $，下列对该混合溶液的判断错误的是(CD)。

A.$ c({H^{+}}) ＞ c({OH^{-}}) $
B.$ c({CH_{3}COOH}) + c({CH_{3}COO^{-}}) = 2c({Na^{+}}) $
C.$ c({CH_{3}COOH}) ＞ c({CH_{3}COO^{-}}) $
D.常温下，$ {CH_{3}COO^{-}} $ 的水解常数大于 $ {CH_{3}COOH} $ 的电离常数

答案： 2.CD 解析$\mathrm{CH_3COOH}$和$\mathrm{CH_3COONa}$的
混合溶液中，$\mathrm{CH_3COOH}$的电离和$\mathrm{CH_3COONa}$的
水解同时存在，相互抑制。根据电荷守恒
$c(\mathrm{CH_3COO^-})+c(\mathrm{OH^-})=c(\mathrm{Na^+})+c(\mathrm{H^+})$，其
中$c(\mathrm{CH_3COO^-})＞c(\mathrm{Na^+})$，则$c(\mathrm{OH^-})＜c(\mathrm{H^+})$，A
项正确。根据元素守恒，B项正确。混合溶液呈酸性，
则浓度相等的$\mathrm{CH_3COOH}$和$\mathrm{CH_3COONa}$混合溶液中，
$\mathrm{CH_3COOH}$的电离程度大于$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解程度，即
$\mathrm{CH_3COOH}$的电离常数大于$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解常数，
$c(\mathrm{CH_3COOH})＜c(\mathrm{CH_3COO^-})$，C项、D项错误。

3. (1) 实验室可用 $ {NaOH} $ 溶液吸收 $ {NO_{2}} $，反应为 $ 2{NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{3} + NaNO_{2} + H_{2}O} $。含 $ 0.2 \, mol $ $ {NaOH} $ 的水溶液与 $ 0.2 \, mol $ $ {NO_{2}} $ 恰好完全反应得 $ 1 \, L $ 溶液 $ X $，溶液 $ Y $ 为 $ 0.1 \, mol · L^{-1} $ 的 $ {CH_{3}COONa} $ 溶液，则两溶液中 $ c({NO^{-}_{3}}) $、$ c({NO^{-}_{2}}) $ 和 $ c({CH_{3}COO^{-}}) $ 由大到小的顺序为$c(\mathrm{NO^-_3})＞c(\mathrm{NO^-_2})＞c(\mathrm{CH_3COO^-})$。
(已知 $ {HNO_{2}} $ 的电离常数 $ K_{a} = 5.6 × 10^{-4} $，$ {CH_{3}COOH} $ 的电离常数 $ K_{a} = 1.75 × 10^{-5} $)
可使溶液 $ X $ 和溶液 $ Y $ 的 $ pH $ 相等的方法是BC。
A. 向溶液 $ X $ 中加适量水
B. 向溶液 $ X $ 中加适量 $ {NaOH} $
C. 向溶液 $ Y $ 中加适量水
D. 向溶液 $ Y $ 中加适量 $ {NaOH} $
(2) $ {Na_{2}S_{2}O_{5}} $ 溶于水即生成 $ {NaHSO_{3}} $。证明 $ {NaHSO_{3}} $ 中 $ {HSO^{-}_{3}} $ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是AE。
A. 测定溶液的 $ pH $
B. 加入 $ {Ba(OH)_{2}} $ 溶液
C. 加入盐酸
D. 加入品红溶液
E. 用蓝色石蕊试纸检测

答案： 3.答案
(1)$c(\mathrm{NO^-_3})＞c(\mathrm{NO^-_2})＞c(\mathrm{CH_3COO^-})$
BC
(2)AE
解析
(1)反应后得到的溶液X为物质的量浓
度均为$0.1\ \mathrm{mol·L^{-1}}$的$\mathrm{NaNO_2}$与$\mathrm{NaNO_3}$的混
合溶液，根据电离常数可知，$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解程
度大于$\mathrm{NO^-_2}$的水解程度，$\mathrm{NO^-_3}$不发生水解，两溶
液中$c(\mathrm{NO^-_3})＞c(\mathrm{NO^-_2})＞c(\mathrm{CH_3COO^-})$；根据
$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解程度大于$\mathrm{NO^-_2}$的水解程度可
知，两溶液的pH为X＜Y，为使溶液X、Y的pH
相等，可采取的措施有：向溶液X中加适量$\mathrm{NaOH}$
或向Y溶液中加入适量水稀释或向Y溶液中加入
适量稀醋酸等。
(2)只要证明溶液显酸性即可，可以直接测溶
液的pH，或者用酸性条件下变色的指示剂。

1. 沉淀反应的限度。
(1)物质的溶解性与溶解度(20℃)的关系：

(2)化学上通常认为：溶液中进行的生成沉淀的离子反应，当溶液中剩余离子的浓度小于$1 × 10^{-5} mol · L^{-1}$时，沉淀反应就进行完全了。

答案： 1.
(2)$1 × 10^{-5} mol · L^{-1}$