《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【变式训练 2】下列说法中正确的是(C)。

A.将 $ {AlCl_{3}} $ 溶液和 $ {Al_{2}(SO_{4})_{3}} $ 溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B.配制 $ {FeCl_{3}} $ 溶液时，将 $ {FeCl_{3}} $ 固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度
C.向 $ {CuCl_{2}} $ 溶液中加入 $ {CuO} $，调节 $ pH $ 可除去溶液中混有的 $ {Fe^{3+}} $
D.泡沫灭火器中常使用的原料是 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 和 $ {Al_{2}(SO_{4})_{3}} $

答案： 【变式训练2】C 解析$\mathrm{AlCl_3}$和$\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$
的水解方程式分别为$\mathrm{AlCl_3 +3H_2O\rightleftharpoonsAl(OH)_3 +3HCl}$，$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 +6H_2O\rightleftharpoons2Al(OH)_3 +3H_2SO_4}$，加热，由于盐酸易挥发，硫
酸难挥发，故将前者加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧后
得到$\mathrm{Al_2O_3}$，将后者加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到
$\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$，A项不正确；将$\mathrm{FeCl_3}$固体溶解在硫酸
中，会引入杂质$\mathrm{SO^{2-}_4}$，B项不正确；由于$\mathrm{Fe^{3+} +3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_3 +3H^+}$，加入$\mathrm{CuO}$消耗$\mathrm{H^+}$，会
促进$\mathrm{Fe^{3+}}$水解生成$\mathrm{Fe(OH)_3}$沉淀，从而除去
$\mathrm{Fe^{3+}}$，C项正确；为增大产生$\mathrm{CO_2}$的速率，泡沫灭火
器中使用的原料是$\mathrm{NaHCO_3}$和$\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$，D项不
正确。

1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(B)。

A.磷酸钠溶液去油污能力很强
B.粗盐在空气中易潮解
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味

答案： 1.B 解析 A项，磷酸钠水解使溶液显碱性，
利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质
而达到去污目的。C项，氯化铁溶液中$\mathrm{Fe^{3+}}$水解：
$\mathrm{Fe^{3+} +3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_3 +3H^+}$，在加热条件下
水解平衡向右移动使体系颜色加深。D项，硫化钠
溶液中存在水解反应：$\mathrm{S^{2-} +H_2O\rightleftharpoons HS^- +OH^-}$，$\mathrm{HS^- +H_2O\rightleftharpoons H_2S +OH^-}$。水解产物
$\mathrm{H_2S}$有臭味。B项，粗盐中混有的$\mathrm{MgCl_2}$、$\mathrm{CaCl_2}$结
合空气中的水蒸气发生潮解，与盐类的水解无关。

2. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(A)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④碳酸氢钠

A.③
B.①④
C.①②③
D.①②③④

答案： 2.A 解析 胆矾的组成为$\mathrm{CuSO_4·5H_2O}$，溶
于水得$\mathrm{CuSO_4}$溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶、再
灼烧得$\mathrm{CuSO_4}$；碳酸氢钠灼烧得碳酸钠；$\mathrm{AlCl_3}$发
生水解反应：$\mathrm{AlCl_3 +3H_2O\rightleftharpoons Al(OH)_3 +3HCl}$，
加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成
$\mathrm{Al(OH)_3}$，灼烧得$\mathrm{Al_2O_3}$；$\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$溶液中$\mathrm{Al^{3+}}$发
生水解，因硫酸难挥发，最终仍得$\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$。

3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(D)。

A.无色溶液：$ {Na^{+}} $、$ {H^{+}} $、$ {Cl^{-}} $、$ {HSO^{-}_{3}} $
B.能使 $ pH $ 试纸呈红色的溶液：$ {Na^{+}} $、$ {NH^{+}_{4}} $、$ {I^{-}} $、$ {NO^{-}_{3}} $
C.$ {FeCl_{3}} $ 溶液：$ {K^{+}} $、$ {Na^{+}} $、$ {SO^{2-}_{4}} $、$ {CO^{2-}_{3}} $
D.常温下，$ \frac{K_{w}}{c({H^{+}})} = 0.1 \, mol · L^{-1} $ 的溶液：$ {Na^{+}} $、$ {K^{+}} $、$ {SiO^{2-}_{3}} $、$ {NO^{-}_{3}} $

答案： 3.D 解析$\mathrm{H^+}$与$\mathrm{HSO^-_3}$发生反应而不能大
量共存，A项错误；使pH试纸呈红色的溶液显酸
性，在酸性条件下，$\mathrm{NO^-_3}$有强氧化性(相当于
$\mathrm{HNO_3}$)，可将$\mathrm{I^-}$氧化，而不能大量共存，B项错误；
$\mathrm{Fe^{3+}}$与$\mathrm{CO^{2-}_3}$发生相互促进的水解反应而不能大
量共存，C项错误；$\frac {K_w} {c(\mathrm{H^+})}=0.1\ \mathrm{mol·L^{-1}}$，即
$c(\mathrm{OH^-})=0.1\ \mathrm{mol·L^{-1}}$，是碱性溶液，四种离子
均可大量共存，D项正确。

4. 下列说法涉及盐类的水解原理，其中错误的是(B)。

A.$ pH $ 相等的①$ {NaHCO_{3}} $ 溶液、②$ {Na_{2}CO_{3}} $ 溶液、③$ {NaOH} $ 溶液的物质的量浓度大小顺序为①＞②＞③
B.浓度均为 $ 0.1 \, mol · L^{-1} $ 的①$ {(NH_{4})_{2}CO_{3}} $ 溶液、②$ {(NH_{4})_{2}SO_{4}} $ 溶液、③$ {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} $ 溶液中，$ c({NH^{+}_{4}}) $ 的大小顺序为①＞②＞③
C.在 $ {NH_{4}Cl} $ 溶液中加入稀硝酸，能抑制 $ {NH^{+}_{4}} $ 水解
D.在 $ {CH_{3}COONa} $ 溶液中加入冰醋酸，能抑制 $ {CH_{3}COO^{-}} $ 水解

答案： 4.B 解析 多元弱酸盐的水解程度为正盐＞
酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小顺序为
①＞②＞③，A项正确。①溶液中$\mathrm{CO^{2-}_3}$能促进
$\mathrm{NH^+_4}$水解，使$c(\mathrm{NH^+_4})$减小；②中只有$\mathrm{NH^+_4}$水
解；③溶液中$\mathrm{Fe^{2+}}$抑制$\mathrm{NH^+_4}$水解，则$c(\mathrm{NH^+_4})$的
大小顺序为③＞②＞①，B项错误。$\mathrm{NH_4Cl}$溶液
中存在$\mathrm{NH^+_4 +H_2O\rightleftharpoons NH_3·H_2O +H^+}$，加入
稀硝酸，$c(\mathrm{H^+})$增大，平衡左移，抑制$\mathrm{NH^+_4}$水解，C
项正确。在$\mathrm{CH_3COONa}$溶液中$\mathrm{CH_3COO^- +H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH +OH^-}$，加入冰醋酸，
$c(\mathrm{CH_3COOH})$增大，对$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解起抑制作
用，D项正确。

5. 物质的量浓度都为 $ 0.1 \, mol · L^{-1} $ 的 $ {CH_{3}COOH} $ 与 $ {NaOH} $ 溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是(B)。

A.$ c({Na^{+}}) + c({H^{+}}) = c({OH^{-}}) + c({CH_{3}COO^{-}}) $
B.$ c({Na^{+}}) ＞ c({CH_{3}COO^{-}}) ＞ c({H^{+}}) ＞ c({OH^{-}}) $
C.$ c({OH^{-}}) = c({H^{+}}) + c({CH_{3}COOH}) $
D.$ c({CH_{3}COOH}) + c({CH_{3}COO^{-}}) = c({Na^{+}}) $

答案： 5.B 解析$0.1\ \mathrm{mol·L^{-1}}\ \mathrm{CH_3COOH}$与$\mathrm{NaOH}$
等体积混合，完全反应生成$\mathrm{CH_3COONa}$溶液。根据电
荷守恒，A项正确，B项错误。根据元素守恒，D项正
确。由A项和D项消去$c(\mathrm{Na^+})$，即得关系式：
$c(\mathrm{OH^-})=c(\mathrm{H^+})+c(\mathrm{CH_3COOH})$，C项正确。

6. (1) 在 $ {K_{2}S} $ 溶液中，$ c({K^{+}}) + c({H^{+}}) = $$2c(\mathrm{S^{2-}})+c(\mathrm{HS^-})+c(\mathrm{OH^-})$。
(2) 在 $ {K_{2}S} $ 溶液中，根据元素守恒，$ c({K^{+}}) = 2c({S^{2-}}) + $$2c(\mathrm{HS^-})+2c(\mathrm{H_2S})$。
(3) 要使 $ {K_{2}S} $ 溶液中 $ \frac{c({K^{+}})}{c({S^{2-}})} $ 减小，可加入的物质是B。
A. 适量盐酸
B. 适量 $ {NaOH} $ 溶液
C. 适量 $ {KOH} $ 溶液
D. 适量 $ {KHS} $ 溶液

答案： 6.答案
(1)$2c(\mathrm{S^{2-}})+c(\mathrm{HS^-})+c(\mathrm{OH^-})$
(2)$2c(\mathrm{HS^-})+2c(\mathrm{H_2S})$
(3)B
解析
(1)根据溶液中电荷守恒，$c(\mathrm{K^+})+c(\mathrm{H^+})=2c(\mathrm{S^{2-}})+c(\mathrm{HS^-})+c(\mathrm{OH^-})$。
(2)根据元素守恒，$c(\mathrm{K^+})=2[c(\mathrm{S^{2-}})+c(\mathrm{HS^-})+c(\mathrm{H_2S})]$。
(3)在$\mathrm{K_2S}$溶液中，$\mathrm{S^{2-}}$发生水解：$\mathrm{S^{2-} +H_2O\rightleftharpoons HS^- +OH^-}$，要使$\frac {c(\mathrm{K^+})} {c(\mathrm{S^{2-}})}$减小，需使$\mathrm{S^{2-}}$
水解平衡向左移动，加入盐酸，平衡向右移动，
$c(\mathrm{S^{2-}})$减小，比值变大，A项错误；加入适量
$\mathrm{NaOH}$，平衡向左移动，$\mathrm{S^{2-}}$的物质的量增大，而$\mathrm{K^+}$
的物质的量不变，$\frac {c(\mathrm{K^+})} {c(\mathrm{S^{2-}})}$减小，B项正确；加入适量
的$\mathrm{KOH}$或$\mathrm{KHS}$溶液，平衡向左移动，但是$c(\mathrm{K^+})$
增大程度大于$c(\mathrm{S^{2-}})$增大程度，$\frac {c(\mathrm{K^+})} {c(\mathrm{S^{2-}})}$变大，C
项、D项错误。