《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

一、热化学方程式
1. 表明反应_的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式与一般的化学方程式不同。热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，还表明了其中的_变化。
2. 书写热化学方程式时，反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但中学所用ΔH的数据，一般都是_℃和_kPa时的数据，因此可不特别注明。
3. 物质的聚集状态不同，它们所具有的内能、焓均不同。书写热化学方程式要注明各物质的_。
4. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此可以是_，也可以是_。
【自主思考1】同一个化学反应，化学方程式的书写形式不同，ΔH是否相同？

答案： 1.所释放或吸收的热量 物质 能量
2.25 101
3.聚集状态
4.整数 分数
[自主思考1]提示 不相同。$\Delta H$与化学方程式一一对应。当两个化学方程式的化学计量数不同时，$\Delta H$的值不同。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，$\Delta H$的值也不同。

二、燃烧热
1. 在101kPa时，_纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是_。指定产物是指可燃物中的碳元素变为_，氢元素变为_，硫元素变为_，氮元素变为_等。
2. 燃烧热通常利用_由实验测得。
【自主思考2】书写表示燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化学计量数？

答案： 1.$1\ mol\ kJ· mol^{-1}\ CO_2(g)\ H_2O(l)$
$SO_2(g)\ N_2(g)$
2.量热计
[自主思考2]提示 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧$1\ mol$纯物质为标准来确定其余物质的化学计量数，并计算相应的$\Delta H$。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)与一般的化学方程式不同，热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了其中的能量变化。(√)
(2)必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。(√)
(3)热化学方程式中各物质的化学计量数必须是最简整数比。(×)
(4)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹表示在25℃和101kPa下，2mol气态H₂与1mol气态O₂反应生成2mol液态H₂O时放出571.6kJ的热量。(√)
(5)氢气与氯气发生反应的热化学方程式只能写成：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol⁻¹。(×)
(6)1mol C(本书中如无特别说明，C均指石墨)完全燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热。(×)
(7)由2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-484kJ·mol⁻¹可知，氢气的燃烧热为ΔH=-242kJ·mol⁻¹。(×)
(8)根据H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol⁻¹可知，氢气的燃烧热为ΔH=-184.6kJ·mol⁻¹。(×)

答案：
(1)√
(2)√
(3)×
(4)√
(5)×
(6)×
(7)×
(8)×