《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

探究任务 酸碱中和滴定误差分析
1. 误差分析依据
以 NaOH 标准溶液滴定盐酸为例，$ {c_{待}=\frac{c_{标}}{V_{待}}· V_{标}} $。
为简化分析，建立模型：设$ c_{标} $、$ V_{待} $均为定值，$ c_{待} $的大小由$ V_{标} $的大小决定，即将所有可能的误差原因均归在$ V_{标} $上。若$ V_{标} $偏大，则$ c_{待} $偏大；若$ V_{标} $偏小，则$ c_{待} $偏小。
2. 常见操作可能引起的误差分析


方法技巧

误读及结果：
若先平后仰，则$ V_{标} $偏大，$ c_{待} $偏大；
若先平后俯，则$ V_{标} $偏小，$ c_{待} $偏小；
若先仰后俯，则$ V_{标} $偏小，$ c_{待} $偏小；
若先俯后仰，则$ V_{标} $偏大，$ c_{待} $偏大。
【问题与讨论】
1. 实验中，为什么要用待装液润洗滴定管 2～3 次？
2. 实验中，用蒸馏水洗涤后的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液润洗？

3. 实验中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，那么，标准液的滴速是如何控制的？
4. 临近滴定终点时，因为精力不够集中，没有关注到溶液颜色的变化。为了确认标准液是否过量，应如何操作？

答案： [探究任务]问题与讨论 1.提示 用蒸馏水洗涤滴定管后，管内壁附着水，直接加入待装液，相当于待装液被稀释，浓度变小。
2.提示 中和滴定的原理是n(H⁺)=n(OH⁻)，锥形瓶内有少量水对滴定结果无影响。锥形瓶不能用待装液润洗，否则相当于增加了待装液。
3.提示 标准液滴入锥形瓶中的液体中，在视野范围内，观察溶液颜色的变化同时能兼顾到标准液的滴速。
4.提示 可用返滴法。向已经变色的溶液中滴入半滴待测液，若溶液颜色变回原色，且半分钟内不再变化，则标准液未过量；若溶液颜色不发生变化，则标准液过量了。