《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

一、化学平衡的移动
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：
一定条件下的化学平衡$\xrightarrow{条件改变}$平衡被破坏$\xrightarrow{一定时间后}$新条件下的新化学平衡

答案： 反应条件　物质组成　化学平衡的移动

二、影响化学平衡的因素
对于任一可逆反应，当反应达到平衡时，其他条件不变，只改变一个因素，分析平衡的移动方向，并总结规律：

续表

【自主思考1】
对于反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大压强(减小容器的容积)，化学平衡是否发生移动？若移动，向哪个方向移动？
【自主思考2】
使用催化剂，化学平衡是否发生移动？为什么？

答案： 正反应　逆反应　气体体积缩小　气体体积增大　吸热反应　放热反应　能够减弱这种改变　勒夏特列
[自主思考1]提示 不移动。
[自主思考2]提示 不移动。催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡的移动没有影响。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)化学平衡移动的根本原因在于$v$(正)不等于$v$(逆)。(√)
(2)合成氨反应，使用催化剂可以促进平衡向生成氨的方向移动，因此可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因。(×)
(3)改变外界条件，引起$v$(正)$＞v$(逆)时，化学平衡向反应速率小的方向即逆反应方向移动。(×)
(4)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。(√)
(5)若改变外界条件，引起化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定变大。(√)
(6)在平衡体系$FeCl_3 + 3KSCN \rightleftharpoons Fe(SCN)_3 + 3KCl$中加入少量铁粉，平衡向左移动，溶液的颜色变浅。(√)
(7)升高温度，$v$(吸热)增大，$v$(放热)减小，所以平衡向吸热反应方向移动。(×)

答案：
(1)√　
(2)×　
(3)×　
(4)√　
(5)√　
(6)√　
(7)×