《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. 下列叙述正确的是(A)。

A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 $c(H^{+})· c(OH^{-})=1×10^{-14}$
B.$c(H^{+})=1×10^{-7}mol· L^{-1}$ 的溶液一定是中性溶液
C.$0.2mol· L^{-1}CH_{3}COOH$ 溶液中的 $c(H^{+})$ 是 $0.1mol· L^{-1}CH_{3}COOH$ 溶液中的 $c(H^{+})$ 的 2 倍
D.任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱

答案： A 解析: $K_w=c(H^+)· c(OH^-)$,且$K_w$只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,其$K_w=1×10^{-14}$;在温度不确定时,中性溶液里的$c(H^+)$不一定等于$1×10^{-7}mol· L^{-1}$;常温下,$0.2mol· L^{-1}CH_3COOH$溶液中的$CH_3COOH$电离程度比$0.1mol· L^{-1}CH_3COOH$溶液中的$CH_3COOH$电离程度小,所以,$0.2mol· L^{-1}CH_3COOH$溶液中的$c(H^+)$小于$0.1mol· L^{-1}CH_3COOH$溶液中的$c(H^+)$的2倍;当$c(H^+)$或$c(OH^-)$大于$1mol· L^{-1}$时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当$c(H^+)$或$c(OH^-)$大于$1mol· L^{-1}$时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用$c(H^+)$或$c(OH^-)$来表示。

2. (双选)一定温度下，用水稀释 $0.1mol· L^{-1}$ 的一元弱酸 HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(CD)。

A.$K_{w}$
B.$\frac{c(H^{+})}{K_{a}}$
C.$\frac{c(A^{-})}{c(HA)}$
D.$c(OH^{-})$

答案： CD 解析: 温度不变,$K_w$不变,A项不符合题意;根据$K_a=\frac{c(H^+)· c(A^-)}{c(HA)}$,推出$\frac{c(H^+)}{c(HA)}=\frac{n(HA)}{n(A^-)}$,加水稀释时,HA电离程度增大,$n(HA)$减小,$n(A^-)$增大,则$\frac{c(HA)}{c(A^-)}$减小,$\frac{c(H^+)}{K_a}$减小,$\frac{c(A^-)}{c(HA)}$增大,B项不符合题意,C项符合题意;加水稀释 HA电离程度增大,但是$c(H^+)$减小,因$K_w$不变,可知$c(OH^-)$增大,D项符合题意。

3. (双选)如图表示水中 $c(H^{+})$ 和 $c(OH^{-})$ 的关系，下列判断错误的是(BD)。


A.两条曲线间任意点均有 $c(H^{+})· c(OH^{-})=K_{w}$
B.M 区域内任意点均有 $c(H^{+})＞c(OH^{-})$
C.图中 $T_{1}＜T_{2}$
D.XZ 线上任意点均有 $pH = 7$

答案： BD 解析: 任何水溶液中都有$K_w=c(H^+)· c(OH^-)$,因此两条曲线间任一点均有此关系,A项正确;$XZ$线上任意点溶液呈中性,M区域在$XZ$上方,均有$c(H^+)＜c(OH^-)$,B项错误;$T_1$时$K_w$小于$T_2$时$K_w$,则$T_1＜T_2$,C项正确;$XZ$线上任意点溶液呈中性,但只有在$25° C$时pH=7,D项错误。

4. $25^{\circ}C$ 时，下列四种溶液中，由水电离出的 $c(H^{+})$ 之比是(A)。
①$1mol· L^{-1}$ 的盐酸 ②$0.1mol· L^{-1}$ 的盐酸 ③$0.01mol· L^{-1}$ 的 NaOH 溶液 ④$1mol· L^{-1}$ 的 NaOH 溶液

A.$1:10:100:1$
B.$1:10^{-1}:10^{-12}:10^{-14}$
C.$14:13:12:14$
D.$14:13:2:1$

答案： A 解析: $25° C$时,$K_w=1.0×10^{-14}$,酸溶液中由水电离出的$c(H^+)$等于该溶液中由水电离出的$c(OH^-)$,①中,$c(H^+)=1mol· L^{-1}$,由水电离出的$c(H^+)=1.0×10^{-14}mol· L^{-1}$;②中,$c(H^+)=0.1mol· L^{-1}$,则由水电离出的$c(H^+)=1.0×10^{-13}mol· L^{-1}$;③中,$c(OH^-)=0.01mol· L^{-1}$,水电离出的$c(H^+)=1.0×10^{-12}mol· L^{-1}$;④中,由水电离出的$c(H^+)=1.0×10^{-14}mol· L^{-1}$。四种溶液中由水电离出的$c(H^+)$之比为$10^{-14}:10^{-13}:10^{-12}:10^{-14}=1:10:100:1$。

5. 已知 $t^{\circ}C$ 时，$0.01mol· L^{-1}NaOH$ 溶液的 $pH = 11$，$0.1mol· L^{-1}$ 的 HA 溶液中 $\frac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{9}$。请回答下列问题。
(1) 该温度下，水的离子积 $K_{w}=$$1×10^{-13}$。
(2) $0.1mol· L^{-1}$ 的 HA 溶液中水电离出的 $c(OH^{-})=$$1×10^{-11}mol· L^{-1}$。

答案：
(1)$1×10^{-13}$
(2)$1×10^{-11}mol· L^{-1}$

一、测定和调控 pH 的意义
1. 医疗保健：当体内的酸碱平衡失调时，可以利用药物_ 调节和控制 pH 辅助治疗。
2. 日常生活：人们洗发时使用的护发素_ 具有调节头发的 pH 使之达到适宜酸碱度的功能。
3. 环保领域：酸性废水可通过投加碱性_ 废渣或通过碱性_ 滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性_ 废水或利用烟道气_ 中和，在中和过程中可用 pH 自动测定仪进行检测和控制。
4. 农业生产：控制土壤的 pH 使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。
5. 在科学实验和工业生产方面：溶液 pH 的控制常常是影响实验结果_ 或产品质量、产量_ 的一个重要因素。
6. 在酸碱中和滴定中，溶液 pH 的突变是判断滴定终点_ 的依据。

答案： 1.药物 2.护发素 3.碱性 碱性 酸性 烟道气 5.结果 质量、产量 6.滴定终点