《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. (双选)在一定温度下，$100mL6mol· L^{-1}$的硫酸与过量锌粉反应，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(BC)。

A.硫酸钠固体
B.水
C.硫酸钾溶液
D.硝酸钾溶液

答案： BC解析加入水或硫酸钾溶液都可减小溶液中$\mathrm{H}^+$的浓度，但不影响$\mathrm{H}^+$的物质的量，所以能减小反应速率，且不影响生成氢气的总量。加入硝酸钾溶液，引入$\mathrm{NO}_3^-$，酸性条件下$\mathrm{NO}_3^-$与锌反应不生成氢气。加入硫酸钠固体对反应速率无影响。

2. 把下列$4$种$X$的溶液分别加入$4$个盛有$10mL2mol· L^{-1}$盐酸的烧杯中，均加水稀释到$50mL$，此时$X$与盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是(A)。

A.$20mL3mol· L^{-1}$的$X$溶液
B.$20mL2mol· L^{-1}$的$X$溶液
C.$10mL4mol· L^{-1}$的$X$溶液
D.$10mL2mol· L^{-1}$的$X$溶液

答案： A解析最后均加水稀释到50mL，所以要比较加入的X的物质的量。将四个选项中X溶液的体积与浓度相乘，求出X的物质的量，经过比较，可知A项中X的物质的量最大，加水稀释到50mL时其浓度最大，反应速率最大。

3. (双选)在一定温度下，$10mL0.40mol· L^{-1}H_{2}O_{2}$溶液发生催化分解。不同时刻测得生成$O_{2}$的体积(已折算为标准状况)如下表：
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(BC)。

A.$0\sim6min$的平均反应速率：$v(H_{2}O_{2})\approx3.3×10^{-2}mol· L^{-1}· min^{-1}$
B.$6\sim10min$的平均反应速率：$v(H_{2}O_{2})＞3.3×10^{-2}mol· L^{-1}· min^{-1}$
C.反应至$6min$时，$c(H_{2}O_{2}) = 0.30mol· L^{-1}$
D.反应至$6min$时，$H_{2}O_{2}$分解了$50\%$

答案： BC解析10mL溶液中含有$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$的物质的量为$0.01\mathrm{L}×0.4\mathrm{mol· L^{-1}} = 0.004\mathrm{mol}$，
6min时，氧气的物质的量为$\frac{0.0224\mathrm{L}}{22.4\mathrm{L· mol^{-1}}}=$
$0.001\mathrm{mol}$，根据$2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2\xrightarrow{催化剂}2\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}_2\uparrow$可知，0～6min内，
$\Delta c(\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2)=-\frac{0.002\mathrm{mol}}{0.01\mathrm{L}}=-0.2\mathrm{mol· L^{-1}}$，
$v(\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2)=-\frac{\Delta c(\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2)}{\Delta t}=\frac{0.2\mathrm{mol· L^{-1}}}{6\mathrm{min}}\approx3.3×$
$10^{-2}\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}$，A项正确。随着反应的进行，$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减
小，所以6～10min的平均反应速率小于前6min
的平均速率，即小于$3.3×10^{-2}\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}$，
B项错误。6min时，$c(\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2)=0.4\mathrm{mol· L^{-1}} -$
$0.2\mathrm{mol· L^{-1}} = 0.2\mathrm{mol· L^{-1}}$，$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$分解率为
50%，C项错误、D项正确。

4. 有一化学反应：$aA + bB = C$，根据影响化学反应速率的因素可得$v(C) = k· c^{m}(A)· c^{n}(B)$，其中$k$是与温度有关的常数，为测$k$、$m$、$n$的值，在$25^{\circ}C$时，将$A$、$B$溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

(1)根据上表可求得：$m=$$1$，$n=$$2$，$k=$$1.2×10^{-2}\mathrm{L}^2·\mathrm{mol}^{-2}·\mathrm{s}^{-1}$，$k$的单位是$\mathrm{L}^2·\mathrm{mol}^{-2}·\mathrm{s}^{-1}$。
(2)已知$a = m$，$b = n$，当$c(A) = c(B) = 2.0mol· L^{-1}$时，求以$B$表示的初始反应速率。

答案：
(1)1 2 $1.2×10^{-2}\mathrm{L}^2·\mathrm{mol}^{-2}·\mathrm{s}^{-1}$ $\mathrm{L}^2·\mathrm{mol}^{-2}·\mathrm{s}^{-1}$
(2)$v(\mathrm{B})=0.192\mathrm{mol· L^{-1}· s^{-1}}$
解析
(1)用B的初始浓度数据相同，A的初始浓度数据成倍数关系的两组，如选编号为1、2的两组，即可求出$m = 1$。同样方法，如选编号为1、4的
两组，求出$n = 2$。将$m = 1$、$n = 2$代入其中一组数据(如选编号为1的组)即可求出
$k = 1.2×10^{-2}\mathrm{L}^2·\mathrm{mol}^{-2}·\mathrm{s}^{-1}$。
(2)以C表示的初始反应速率$v(\mathrm{C}) = 1.2×$
$10^{-2}\mathrm{L}^2·\mathrm{mol}^{-2}·\mathrm{s}^{-1}×20\mathrm{mol· L^{-1}}×(20\mathrm{mol· L^{-1}})^2=$
$9.6×10^{-2}\mathrm{mol· L^{-1}· s^{-1}}$，$v(\mathrm{B}) = 2v(\mathrm{C}) =$
$2×9.6×10^{-2}\mathrm{mol· L^{-1}· s^{-1}} = 0.192\mathrm{mol· L^{-1}· s^{-1}}$。