《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【变式训练1】NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_。$NaBH_4(s)+2H_2O(l)=NaBO_2(s)+4H_2(g)\ \Delta H=-216.0\ kJ· mol^{-1}$

答案： 【变式训练1】答案$NaBH_4(s)+2H_2O(l)=$
$NaBO_2(s)+4H_2(g)\ \Delta H=-216.0\ kJ· mol^{-1}$
解析$NaBH_4$与水反应的化学方程式为$NaBH_4 +2H_2O=NaBO_2 + 4H_2\uparrow$，$3.8\ g\ NaBH_4$的物质的量为$0.1\ mol$，故$1\ mol\ NaBH_4$与水反应时放出$216.0\ kJ$热量，由此可写出该反应的热化学方程式。

物质在燃烧过程中会释放能量。不同的物质，当其物质的量相同时，完全燃烧所释放的能量也有所差异。物质的燃烧热可作为选择燃料的重要条件之一。
1. 燃烧热和反应热是什么关系？
2. 某同学根据教材中燃烧热的概念，提出了以下四种观点：
①硫完全燃烧生成二氧化硫时的反应热为硫的燃烧热；
②在101kPa时，1mol碳燃烧的反应热为碳的燃烧热；
③在101kPa时，由2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol⁻¹，可知CO的燃烧热ΔH=-283kJ·mol⁻¹；
④乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol⁻¹，则2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=-2599.2kJ·mol⁻¹。
你认为哪些观点正确，不正确的请帮他分析一下原因。

答案： 1.提示 燃烧反应是化学反应的一种，燃烧热是反应热的一种。
2.提示 第③种观点正确。理解燃烧热的概念时，一是注意可燃物为$1\ mol$纯物质;二是注意反应的程度，完全燃烧并生成指定产物，如C生成$CO_2(g)$，S生成$SO_2(g)$，H生成$H_2O(l)$。①中没有指明硫的物质的量为$1\ mol$;②中没有指明$1\ mol$碳完全燃烧生成$CO_2(g)$;④中热化学方程式中，反应热$\Delta H$对应的生成物$H_2O$应为液态。