《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. (双选)下列有关中和滴定实验的叙述中正确的是(BC)。

A.滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管
B.重复实验操作时，开始滴速可以稍快些，临近终点时放慢滴加速度
C.滴定前应先赶出尖嘴部分的气泡，以使其充满溶液
D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化，以观察滴速

答案： 1.BC 解析 A项应是碱式滴定管，D项眼睛应观察锥形瓶内溶液的颜色变化。

2. 准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(C)。

A.50mL 量筒
B.25mL 量筒
C.25mL 酸式滴定管
D.25mL 碱式滴定管

答案： 2.C 解析 因为量筒的精确度一般为0.1mL，准确量取25.00mL液体要用精确度更高的滴定管；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀乳胶管，所以选用酸式滴定管。

3. 一支规格为 a mL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在 x mL 处，当液面降到 y mL 处时，下列判断正确的是(B)。

A.流出溶液的体积为(x - y)mL
B.流出溶液的体积为(y - x)mL
C.管内溶液体积等于(a - y)mL
D.管内溶液体积大于 y mL

答案： 3.B 解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度值越大，所以流出溶液体积为(y−x)mL。刻度线以下尖嘴部分的溶液在刻度以外，所以管内剩余溶液的体积大于(a−y)mL。

4. 实验室现有一瓶未知浓度的稀盐酸，某化学社团的学生为测定该稀盐酸的浓度，进行如下实验。
(1) 配制 250mL 0.1000mol·L⁻¹标准 NaOH 溶液。
主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
(2) 取 20.00mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 3 滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。记录有关数据。
重复实验 2 次，记录数据如下。

① 滴定达到终点的标志是____。
② 根据上述数据，可计算出该稀盐酸的浓度为0.1120mol·L⁻¹(保留到小数点后四位)。
③ 赶出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏大的有A。
A. 滴定终点读数时仰视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥

答案： 4.答案
(1)转移 定容 摇匀
(2)①滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色
②0.1120mol·L⁻¹ ③丙 ④A
解析
(2)①根据终点时酚酞在溶液中的颜色变化判断终点。②计算盐酸的浓度时，应先判断异常值并舍去，将合理的数据取平均值进行计算。三次所用NaOH溶液的体积分别是22.42mL、22.38mL、21.76mL，第3次数据异常，根据前两次数据计算。最终可计算出c(HCl)=0.1120mol·L⁻¹。
③根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其乳胶管并轻轻挤压玻璃球即可将管中的气泡赶出。④终点仰视读数，标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管未润洗，则量取的酸减少，消耗标准液体积偏小，结果偏小；锥形瓶内有水对结果无影响。