《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

思考 改变反应物的用量对化学反应速率一定有影响吗？

答案： 提示不一定。对于固体或纯液体，一般情况下将其浓度视为常数，因此改变固体(表面积变化不大时)或纯液体的用量对化学反应速率无影响。

【例题2】在反应$C(s) + CO_{2}(g)\rightleftharpoons 2CO(g)$中，可使反应速率增大的措施有(C)。
①缩小容器的容积 ②增加碳单质的量 ③恒容时通入$CO_{2}$ ④恒压下充入$N_{2}$ ⑤恒容下充入$N_{2}$

A.①③⑤
B.②④
C.①③
D.③⑤

答案： C解析①缩小容器的容积，体系压强增大，反应物的浓度增大，反应速率增大；②碳单质是固体，浓度为常数，增加碳单质的量对反应速率无影响；③恒容时通入$\mathrm{CO}_2$使反应物的浓度增大，反应速率增大；④恒压下充入$\mathrm{N}_2$，容器的容积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入$\mathrm{N}_2$，不影响反应物的浓度，对反应速率无影响。

【变式训练2】对反应$A + B = AB$来说，常温下按以下情况进行反应：①$20mL$溶液中含$A$、$B$各$0.01mol$；②$50mL$溶液中含$A$、$B$各$0.05mol$；③$0.1mol· L^{-1}$的$A$、$B$溶液各$10mL$混合；④$0.3mol· L^{-1}$的$A$、$B$溶液各$50mL$混合。四者反应速率大小关系是(A)。

A.②＞①＞④＞③
B.④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③
D.①＞②＞③＞④

答案： A解析其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大。①中A、B的浓度均为$0.5\mathrm{mol· L^{-1}}$，②中A、B的浓度均为$1\mathrm{mol· L^{-1}}$，③中混合后A、B的浓度均为$0.05\mathrm{mol· L^{-1}}$，④中混合后A、B的浓度均为$0.15\mathrm{mol· L^{-1}}$。反应速率大小顺序是②＞①＞④＞③。