《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

4. 已知：在25℃和101kPa下，化学反应H₂(g) + F₂(g) = 2HF(g)的ΔH = -270kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是(A)。

A.在相同条件下，1molH₂(g)与1molF₂(g)的总焓大于2molHF(g)的总焓
B.1molH₂(g)与1molF₂(g)反应生成2molHF(l)，放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程中焓的变化可用下图来表示

答案： A 解析 该反应是放热反应，反应物1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)的总焓大于生成物2 mol HF(g)的总焓，A项正确、D项错误；HF(g)变为HF(l)放出热量，因此生成2 mol HF(l)放出的热量大于270 kJ，B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误。

5. 已知在25℃和101kPa下，反应H₂(g) + Br₂(l) = 2HBr(g)的ΔH = -72kJ·mol⁻¹，蒸发1molBr₂(l)需要吸收30kJ的能量，其他相关数据如下表：
则表中a为(D)。

A.404
B.260
C.230
D.200

答案： D 解析 化学反应中，断裂反应物分子中的化学键吸收能量，形成生成物分子中的化学键释放能量，吸收的能量与释放的能量之差即反应热，所以ΔH = (436 + 30 + a - 369×2) kJ·mol⁻¹ = -72 kJ·mol⁻¹，解得a = 200。

6. 已知1molH₂(g)中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molNH₃(g)中的化学键形成时要释放1173kJ的能量。1molN₂(g)与3molH₂(g)完全反应生成2molNH₃(g)时，放出92.4kJ的热量。则1molN₂(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量是(B)。
A.431.2kJ
B.945.6kJ
C.648.9kJ
D.869.6kJ

答案： B 解析 根据$N₂ + 3H₂ \overset{高温、高压}{\underset{催化剂}{══}} 2NH₃，$设1 mol N₂(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量为x，则有x + 3×436 kJ - 2×1 173 kJ = -92.4 kJ，x = 945.6 kJ。

7. 已知：H₂SO₄稀溶液与KOH稀溶液反应时有热量放出，并且反应物的总焓为E₁，生成物的总焓为E₂。回答下列问题。
(1)用离子方程式表示中和反应的实质：H⁺ + OH⁻ ══ H₂O。
(2)判断E₁和E₂的大小关系：E₁ ＞ E₂。
(3)已知H₂SO₄稀溶液与KOH稀溶液反应生成1molH₂O时放出的热量为57.3kJ，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出28.65kJ热量。
②用0.1molBa(OH)₂配成的稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。

答案： 7.答案
(1)H⁺ + OH⁻ ══ H₂O
(2)E₁ ＞ E₂
(3)①28.65 ②11.46 解析
(1)中和反应的实质是H⁺ + OH⁻ ══ H₂O。
(2)因为中和反应放出热量，所以反应物的总焓大于生成物的总焓。
(3)依据题意，反应H⁺ + OH⁻ ══ H₂O，生成1 mol H₂O时放出的热量为57.3 kJ。①20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应生成0.5 mol H₂O，放出的热量为57.3 kJ·mol⁻¹×0.5 mol = 28.65 kJ。②0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2 mol H₂O，放出的热量为57.3 kJ·mol⁻¹×0.2 mol = 11.46 kJ。

1. (双选)根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是(AB)。

A.该反应是放热反应
B.该反应一定需要加热才能发生
C.该反应可能是碳酸钙的分解反应
D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应

答案： AB 解析 A项，由图像知反应物总焓低于生成物总焓，根据能量守恒，反应是吸热反应，错误；B项，有的吸热反应在常温下也能发生，比如氢氧化钡晶体与氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，错误；C项，碳酸钙的分解反应为吸热反应，正确；D项，铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸热反应，正确。