《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

2. 沉淀溶解平衡。
(1)在一定温度下，当____速率和____速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。和其他平衡一样，沉淀溶解平衡也是____平衡，从而证明了离子间的沉淀反应____。
(2)AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为。

答案： 2.
(1)溶解 沉淀 动态 不能完全进行到底
(2)$AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$

3. 溶度积常数。
(1)简称溶度积，用符号$K_{sp}$表示。以 Ag₂S 为例，写出溶度积常数的表达式：$K_{sp} = c^{2}(Ag^{+}) · c(S^{2-})$。
(2)Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp 与难溶电解质的性质和温度有关。

答案： 3.
(1)溶度积 $K_{sp}$ $K_{sp} = c^{2}(Ag^{+}) · c(S^{2-})$
(2)溶解能力 难溶电解质的性质 温度

4. 离子积。
(1)用符号Q表示。对同一难溶电解质而言，离子积的表达式与溶度积相同。
(2)根据某温度下任意时刻的 Q 和 Ksp 的相对大小可以判断能否生成难溶电解质沉淀：

答案： 4.
(1)Q 相同
(2)有沉淀析出 沉淀和溶解处于平衡状态 无沉淀析出

【自主思考】难溶电解质的沉淀溶解平衡式和电离方程式有何区别？

答案： 提示 电离方程式中根据电解质电离程度的差别使用“$\rightleftharpoons$”或“$\longrightarrow$”，强电解质用“$\longrightarrow$”，弱电解质用“$\rightleftharpoons$”；难溶电解质的沉淀溶解平衡式都使用“$\rightleftharpoons$”，且在难溶电解质的化学式后面加注“(s)”，在离子符号的后面加注“(aq)”。

1. 沉淀的生成。
利用生成沉淀可达到____的目的。常用的方法有调节 pH 法和加沉淀剂法。
(1)调节 pH 法。
例如除去氯化铵固体中的杂质氯化铁：将固体溶于水，向溶液中加入调节 pH，使 Fe³⁺转化为而除去。反应的离子方程式为。
(2)加沉淀剂法。
例如：以 Na₂S 作沉淀剂，可除去工业废水中的 Cu²⁺、Hg²⁺等离子，生成极难溶的、等沉淀而除去。反应的离子方程式为、。

答案： 1.分离或除去某些离子
(1)氨水
$Fe(OH)_{3}$ 沉淀 $Fe^{3+} + 3NH_{3} · H_{2}O \longrightarrow Fe(OH)_{3} \downarrow + 3NH_{4}^{+}$
(2)$CuS$ $HgS$ $Cu^{2+} + S^{2-} \longrightarrow CuS \downarrow$ $Hg^{2+} + S^{2-} \longrightarrow HgS \downarrow$

2. 沉淀的溶解。
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，设法平衡体系中的相应离子，平衡就向的方向移动，从而使沉淀溶解。
写出用盐酸溶解 CaCO₃、FeS、Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂等难溶电解质的化学方程式：____、____、____、____、____。

答案： 2.移去 沉淀溶解 $CaCO_{3} + 2HCl \longrightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$ $FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_{2} + H_{2}S \uparrow$ $Al(OH)_{3} + 3HCl \longrightarrow AlCl_{3} + 3H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} + 2HCl \longrightarrow CuCl_{2} + 2H_{2}O$ $Mg(OH)_{2} + 2HCl \longrightarrow MgCl_{2} + 2H_{2}O$