《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

探究任务 盐类水解原理的应用
大量实验研究证明，盐类的水解是吸热的可逆反应，在一定条件下达到平衡后，改变条件，可使平衡发生移动，从而改变盐类的水解程度，使反应朝着我们希望的方向进行。
上述实验活动中的四个实验，都与盐类的水解原理有关，具体分析如下：
溶液中盐的浓度越小，水解程度越大，但是水解产生的 H⁺ 或 OH⁻ 的浓度越小。在实验 4 中，使用饱和 Na₂CO₃ 溶液，目的就是获得较高浓度的 OH⁻，以利于与植物油的反应。
【问题与讨论】
1. 说明实验室中应如何配制 FeCl₃ 溶液？
2. 怎样鉴定实验 3 中制得的红褐色液体是胶体而不是溶液？

答案： 1.提示 为了抑制$\mathrm{Fe}^{3+}$水解，防止配制的$\mathrm{FeCl}_{3}$溶液浑浊，一般将$\mathrm{FeCl}_{3}$晶体溶于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
2.提示 用一束光照射制得的胶体，在与光垂直的方向可观察到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应，证明制得的是胶体。溶液没有丁达尔效应。