《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

化学反应过程中既有物质的变化，同时又有能量的变化。用热化学方程式可以把两种变化同时表达出来。参加反应的物质的量的多少、物质的聚集状态等都会影响反应中的能量变化。
1. 热化学方程式中如何表示出能量变化？
2. 书写热化学方程式的一般步骤有哪些？
3. 同一个化学反应，只有一个与之对应的化学方程式，是否只有一种形式的热化学方程式？

答案： 1.提示 在化学方程式的右侧表示出该反应的反应热，以表明反应中的能量变化。
2.提示 ①写出配平的化学方程式;②注明物质的聚集状态;③写出$\Delta H$的符号、数值和单位。
3.提示 热化学方程式表明了参加反应的物质的物质的量和反应热的关系，而$\Delta H$的值与参加反应的物质的物质的量有关，所以热化学方程式中化学计量数不同时，$\Delta H$也不同，一个化学反应可有多种形式的热化学方程式。

【例题1】下列热化学方程式书写正确的是(C)。

A.C₂H₅OH(l)+7/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1366.8kJ·mol⁻¹
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=+57.3kJ·mol⁻¹
C.S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-269.8kJ·mol⁻¹
D.1/2H₂+1/2Cl₂=HCl ΔH=-92.3kJ·mol⁻¹

答案： 【例题1】C 解析 A项错误，化学方程式没有配平;B项错误，中和反应的反应热$\Delta H$为负值;D项错误，没有注明各物质的聚集状态。