《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

5. 在 25℃时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取体积为 $ V_a $ 的该 HCl 溶液，用该 NaOH 溶液滴定至恰好完全中和，需 NaOH 溶液的体积为 $ V_b $。
(1) 若 $ a + b = 14 $，则 $ V_a : V_b =$1$$ _ 。
(2) 若 $ a + b = 13 $，则 $ V_a : V_b =$1/10$$ _ 。
(3) 若 $ a + b ＞ 14 $，则 $ V_a : V_b =$10^{a+b-14}$$ _ ，且 $ V_a$＞$$ _ （填“＞”“＜”或“=”）$ V_b $。

答案： $(1)1 (2)1/10 (3)10^{a+b-14}＞ $解析 强酸与强碱完全中和时，有n(H⁺)=n(OH⁻)，即$10^{-a} mol·L⁻¹×V_a=10^{b-14} mol·L⁻¹×V_b，$$\frac{V_a}{V_b}=\frac{10^{b-14}}{10^{-a}}=10^{a+b-14}。$当a+b=14时，$\frac{V_a}{V_b}=10^0=1；$当a+b=13时，$\frac{V_a}{V_b}=10^{-1}=1/10；$当a+b＞14时，$\frac{V_a}{V_b}=10^{a+b-14}＞10^0=1，$即V_a＞V_b。

盐类的水解
1. 盐溶液的酸碱性。
实验表明，盐溶液的酸碱性与盐的组成有关。例如：
(1) $(NH_{4})_{2}SO_{4}$、$NH_{4}Cl$等属于____盐，水溶液呈____性；
(2) $NaCl$、$KNO_{3}$等属于____盐，水溶液呈____性；
(3) $CH_{3}COONa$、$Na_{2}CO_{3}$等属于____盐，水溶液呈____性。
2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
(1) 强碱弱酸盐：盐溶于水电离出的____离子与水电离出来的____结合生成____，使溶液中____降低，水的电离平衡向____移动，达到新平衡时，$c(H^{+})$____$c(OH^{-})$，溶液呈____性。
(2) 强酸弱碱盐：盐溶于水电离出的阳离子与水电离出来的$\mathrm{OH^-}$结合生成弱碱，使溶液中$c(\mathrm{OH^-})$降低，水的电离平衡向右移动，达到新平衡时，$c(H^{+})$＞$c(OH^{-})$，溶液呈酸性。
(3) 强酸强碱盐不发生水解，溶液中$c(H^{+})$＝$c(OH^{-})$，溶液呈中性。
3. 盐类的水解。
在水溶液中，盐电离出来的____与水电离出来的____结合生成____的反应叫做盐类的水解。
【自主思考】盐类发生水解，需要具备什么条件？

答案： 1.
(1)强酸弱碱 酸
(2)强酸强碱 中
(3)强碱弱酸 碱
2.
(1)阴 $\mathrm{H^+}$ 弱酸 $c(\mathrm{H^+})$ 右 ＜ 碱
(2)阳 $\mathrm{OH^-}$ 弱碱 $c(\mathrm{OH^-})$ 右 ＞ 酸
(3)不发生 ＝ 中
3.离子 $\mathrm{H^+}$或$\mathrm{OH^-}$ 弱电解质
[自主思考]提示 盐必须溶于水中；盐溶于水必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。