《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

思考 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 溶液加水稀释时水解程度变大，与稀释前相比，其溶液的碱性如何变化？

答案： 思考 提示$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液加水稀释时$c(\mathrm{OH^-})$
变小，碱性变弱。

【例题 1】一定条件下，$ {CH_{3}COONa} $ 溶液存在水解平衡：$ {CH_{3}COO^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}} $。
下列说法正确的是(B)。

A.加入少量 $ {NaOH} $ 固体，平衡左移，$ pH $ 减小
B.升高温度，水解平衡右移
C.稀释溶液，平衡右移，$ c({H^{+}}) $ 减小
D.加入少量 $ {CH_{3}COOH} $，与 $ {OH^{-}} $ 反应，平衡右移

答案： 【例题1】B 解析 在$\mathrm{CH_3COONa}$
溶液中，加入$\mathrm{NaOH}$会抑制$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解，但
$c(\mathrm{OH^-})$增大，pH增大，A项错误；升高温度，促进
盐类的水解，B项正确；稀释虽然能促进水解，但溶
液体积增大程度更大，$c(\mathrm{OH^-})$减小，$c(\mathrm{H^+})$增大，
C项错误；加入少量$\mathrm{CH_3COOH}$，平衡左移，D项
错误。

【变式训练 1】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 $ 0.01 \, mol · L^{-1} $ $ {CH_{3}COONa} $ 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入 $ {NH_{4}NO_{3}} $ 晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1) 含酚酞的 $ 0.01 \, mol · L^{-1} $ $ {CH_{3}COONa} $ 溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。
(2) 实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BD(填字母)。
A. 水解反应为放热反应
B. 水解反应为吸热反应
C. $ {NH_{4}NO_{3}} $ 溶于水时放出热量
D. $ {NH_{4}NO_{3}} $ 溶于水时吸收热量
(3) 向 $ 0.01 \, mol · L^{-1} $ $ {CH_{3}COONa} $ 溶液中分别加入 $ {NaOH} $ 固体、$ {Na_{2}CO_{3}} $ 固体、$ {FeSO_{4}} $ 固体，使 $ {CH_{3}COO^{-}} $ 水解平衡移动的方向分别为向左移动、向左移动、向右移动。(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)

答案：
(1)$\mathrm{CH_3COO^- +H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH +OH^-}$，使溶液显碱性
(2)BD
(3)向左移动 向左移动 向右移动
解析
(1)$\mathrm{CH_3COONa}$溶液中$\mathrm{CH_3COO^-}$水解
使溶液显碱性，使酚酞溶液显浅红色。
(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根
据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右
移动，说明水解反应是吸热反应。烧瓶③中溶
液红色变浅，说明$\mathrm{NH_4NO_3}$溶于水时吸收热量。
(3)碱抑制$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解；$\mathrm{CO^{2-}_3}$水解使溶
液显碱性，与$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解相互抑制；$\mathrm{Fe^{2+}}$水解
使溶液显酸性，与$\mathrm{CH_3COO^-}$的水解相互促进。

利用盐类的水解原理和平衡移动规律，改变反应条件，可以增大或减小盐类的水解程度以满足实际需要。
铵根离子水解使溶液显酸性，醋酸根离子水解使溶液显碱性，为什么醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子能大量共存？

答案： 提示 尽管醋酸根离
子和铵根离子会有一定程度的相互促进水解，但水
解的程度微弱，因此醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵
根离子能大量共存。