《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

3. 下列各组物质的燃烧热相等的是(B)。

A.石墨和一氧化碳
B.1mol H₂(g)和3mol H₂(g)
C.3mol乙炔(C₂H₂)和1mol苯(C₆H₆)
D.淀粉和纤维素

答案： 3.B 解析燃烧热是以$1\ mol$纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定义的，只与物质的种类有关，与其物质的量无关。只有B项正确。

4. 已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol⁻¹；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol⁻¹。若36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占总体积的1/3，其余气体为CO₂，则与36g碳完全燃烧相比，损失的热量是(C)。

A.172.5kJ
B.1149kJ
C.283kJ
D.566kJ

答案： 4.C 解析$36\ g$碳的物质的量为$3\ mol$，燃烧所得气体中有$1\ mol\ CO(g)$。损失的热量就是$CO(g)$完全燃烧放出的热量，$1\ mol\ CO(g)$完全燃烧放出$283\ kJ$热量，所以损失的热量为$283\ kJ$。

5. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量。则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(C)。

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-2b kJ·mol⁻¹
B.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-4b kJ·mol⁻¹
C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-4b kJ·mol⁻¹
D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+4b kJ·mol⁻¹

答案： 5.C 解析生成$1\ mol$二氧化碳气体，放出$b\ kJ$热量，则生成$4\ mol$二氧化碳气体，应放出$4b\ kJ$热量，即$\Delta H=-4b\ kJ· mol^{-1}$，A项错误，C项正确;B项中产物水的状态错误;乙炔燃烧放热，D项中$\Delta H$为“+”，错误。

6. 下列各组反应中，ΔH₁ ＜ ΔH₂的是(A)。

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂
B.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁
C(金刚石，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂
C.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₁
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂
D.S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁
S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂

答案： 6.A 解析A项中氢气完全燃烧生成液态水时放热多，所以$\Delta H_1＜\Delta H_2$;B项中石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放热多，即$\Delta H_2＜\Delta H_1$;C项中碳完全燃烧生成$CO_2$时放热多，即$\Delta H_2＜\Delta H_1$;D项中气态S完全燃烧时放热多，即$\Delta H_2＜\Delta H_1$。

7. 已知一氧化碳、乙醇、甲烷的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol⁻¹、-1366.8kJ·mol⁻¹、-890.3kJ·mol⁻¹。相同质量的三种物质分别完全燃烧时，放出的热量由多到少的顺序为_。甲烷＞乙醇＞一氧化碳

答案： 7.答案 甲烷＞乙醇＞一氧化碳
解析假设三种物质的质量都为$1\ g$，则分别完全燃烧时，一氧化碳放出的热量为$\frac{283.0\ kJ}{28}\approx10.1\ kJ$，乙醇放出的热量为$\frac{1366.8\ kJ}{46}\approx29.7\ kJ$，甲烷放出的热量为$\frac{890.3\ kJ}{16}\approx55.6\ kJ$。放出热量由多到少的顺序为甲烷＞乙醇＞一氧化碳。

1. 在25℃和101kPa条件下，充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀。写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式。

答案： 1.答案$C_4H_{10}(g)+\frac{13}{2}O_2(g)=4CO_2(g)+5H_2O(l)\ \Delta H=-16Q\ kJ· mol^{-1}$
解析$CO_2$通入澄清石灰水中产生$25\ g$白色沉淀，$n(CO_2)=0.25\ mol$，则$n(C_4H_{10})=\frac{1}{16}mol$，$1\ mol$丁烷完全燃烧生成$CO_2$和液态水时放出热量$16Q\ kJ$。

2. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol⁻¹
5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放出的热量为3847kJ，则氢气和丙烷的体积比是多少？

答案： 2.答案$3:1$
解析设$H_2$、$C_3H_8$的物质的量分别为$x$、$y$。则有：
$\begin{cases}x + y = 5\ mol\frac{571.6\ kJ· mol^{-1}}{2}· x + 2219.9\ kJ· mol^{-1}·y = 3847\ kJ\end{cases}$
解得$\begin{cases}x = 3.75\ mol\\y = 1.25\ mol\end{cases}$
$V(H_2):V(C_3H_8)=n(H_2):n(C_3H_8)=3.75\ mol:1.25\ mol = 3:1$。