《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【例题3】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下。
甲：①称取一定质量的HA配制$0.1mol·L^{-1}$的溶液$100mL$；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制$pH = 1$的两种酸溶液各$100mL$；
②分别取这两种溶液各$10mL$，加水稀释至$100mL$；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100 mL的容量瓶。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞(填“＞”“＜”或“=”)1。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是②(填序号)。
①装HCl溶液的试管中放出$H_{2}$的速率大
②装HA溶液的试管中放出$H_{2}$的速率大
③两个试管中产生气体的速率一样大
（4）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：____。
（5）证明HA是弱电解质，除了用上述方法所依据的原理外，还可以用其他原理证明，其中一种简便的方法是____。

答案： 【例题3】答案
(1)100 mL的容量瓶
(2)＞
(3)②
(4)配制pH=1的HA溶液难以实现,加入的锌粒难以做到表面积相同
(5)测NaA溶液的pH,pH＞7,证明HA是弱电解质
解析 证明HA是弱电解质,可以依据HA不能完全电离,溶液中存在电离平衡。甲、乙两同学都是利用了这一原理。0.1 mol·L⁻¹的HA溶液pH＞1,说明c(H⁺)＜0.1 mol·L⁻¹,也就说明了HA不能完全电离,为弱电解质。相同pH的盐酸和HA溶液用水稀释至原体积的相同倍数后,由于HA是弱电解质,存在电离平衡,c(H⁺)减小的程度小,溶液中c(H⁺)大于盐酸中c(H⁺),与锌粒反应速率大。还可利用水解原理,测NaA溶液的pH,若pH＞7,则HA是弱电解质。