《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

2. 已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH₂O时放出的热量为57.3kJ。下列说法中错误的是(A)。
A.将含1molNaOH的稀溶液与50g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3kJ
B.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ
C.用0.50mol·L⁻¹盐酸和氢氧化钠固体进行实验，测出生成1molH₂O时的反应热数值偏大
D.用稀硫酸和稀硝酸分别与Ba(OH)₂稀溶液进行反应测定生成1molH₂O时的反应热，其数值不同

答案： A 解析 A项中98％的硫酸属于浓硫酸，与水混合时放出热量，使放出的热量增多，A项错误；B项中CH₃COOH是弱酸，电离时吸热，使反应中放出的热量减少，B项正确；C项中氢氧化钠固体溶于水放热，使放出的热量增多，C项正确；D项中H₂SO₄与Ba(OH)₂反应还生成BaSO₄沉淀，放出的热量增多，D项正确。

3. 某学生测定中和反应的反应热，取用50mL0.50mol·L⁻¹的盐酸和50mL0.55mol·L⁻¹的NaOH溶液(密度都是1g·cm⁻³)。实验中测得的数据如下表所示：
(1)反应后溶液的比热容为4.18J/(g·℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1molH₂O时的反应热：ΔH = ______。
(2)该学生测得反应热的数值比57.3kJ·mol⁻¹小(填“大”或“小”)。
(3)从下列因素中选出该实验产生误差的可能原因：ABCD。
A. 溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
B. 倾倒溶液太快，有少量溶液溅出
C. 溶液混合后搅拌不够
D. 未等温度升到最高值就记录温度计示数
E. 用量筒量取盐酸体积时仰视读数

答案： 3.答案
(1)-52.25 kJ·mol⁻¹
(2)小
(3)ABCD 解析 根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的，应舍去。所以温度差的平均值是3.125 ℃，ΔH = - 0.418×Δt/0.025 kJ·mol⁻¹ = - 0.418×3.125/0.025 kJ·mol⁻¹ = -52.25 kJ·mol⁻¹，该学生测得反应热的数值比57.3 kJ·mol⁻¹ 小。数值偏小，说明实验过程中有热量损失或者是酸、碱有损失。E中实际量取稀盐酸的体积大于50 mL，结果应该是偏大，所以正确的答案为ABCD。

4. 某化学社团的同学们将体积为V₁、浓度为1.0mol·L⁻¹的HCl溶液和体积为V₂的未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁ + V₂ = 50mL)。

回答下列问题。
(1)化学社团的同学们做该实验时的环境温度______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是______。
(2)由题中信息可知，$\frac{V_1}{V_2}$ = 3/2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol·L⁻¹。

答案： 4.答案
(1)低于 从图像起点可知，5 mL HCl溶液与45 mL NaOH溶液反应放热后的温度是22 ℃，溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃
(2)3/2 1.5 解析
(1)从图像起点可知，22 ℃是指5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液混合后的温度，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。
(2)由图像可知，当HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，放出的热量最多，温度达到最高点，此时参加反应的HCl溶液的体积V₁ = 30 mL，由V₁ + V₂ = 50 mL可知，消耗的NaOH溶液的体积V₂ = 20 mL，V₁/V₂ = 30 mL/20 mL = 3/2。根据n(HCl) = n(NaOH)，1.0 mol·L⁻¹×30 mL = c(NaOH)×20 mL，解得c(NaOH) = 1.5 mol·L⁻¹。