《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

5. 下列离子组中因发生相互促进水解反应而不能大量共存的是(C)。

A.$Ba^{2 + }$、$NH_{4}^{+}$、$SO_{4}^{2 - }$、$OH^{-}$
B.$H^{+}$、$Na^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$I^{-}$
C.$Al^{3 + }$、$K^{+}$、$HCO_{3}^{-}$、$NO_{3}^{-}$
D.$H^{+}$、$Ca^{2 + }$、$CO_{3}^{2 - }$、$Cl^{-}$

答案： C 解析 A项，$\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\xlongequal{}\mathrm{BaSO_4}\downarrow$，$\mathrm{NH_4^+}+\mathrm{OH^-}\xlongequal{}\mathrm{NH_3}·\mathrm{H_2O}$，是离子间的直接反应；B项，$8\mathrm{H^+}+2\mathrm{NO_3^-}+6\mathrm{I^-}\xlongequal{}3\mathrm{I_2}+2\mathrm{NO}↑+4\mathrm{H_2O}$，属于氧化还原反应；C项，$\mathrm{Al^{3+}}+3\mathrm{HCO_3^-}\xlongequal{}\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{CO_2}↑$，属于相互促进水解反应；D项，$\mathrm{CO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}\xlongequal{}\mathrm{CO_2}↑+\mathrm{H_2O}$，$\mathrm{Ca^{2+}}+\mathrm{CO_3^{2-}}\xlongequal{}\mathrm{CaCO_3}\downarrow$，是离子间的直接反应。

6. 物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵$5$种溶液中，$NH_{4}^{+}$的浓度的大小顺序是________________，溶液$pH$的大小顺序是________________。

答案： 答案 ⑤＞④＞②＞③＞① ①＞③＞②＞⑤＞④
解析 分类比较。
(1)一水合氨电离产生$\mathrm{NH_4^+}$、$\mathrm{OH^-}$；
(2)$\mathrm{NH_4^+}$水解产生$\mathrm{H^+}$；
(3)$\mathrm{NH_4^+}$水解受到影响——促进或抑制。一水合氨的电离和$\mathrm{NH_4^+}$的水解程度都较弱。$\mathrm{NH_4HSO_4}$溶液中，$\mathrm{H^+}$抑制$\mathrm{NH_4^+}$的水解，而$\mathrm{NH_4HCO_3}$中，$\mathrm{HCO_3^-}$会促进$\mathrm{NH_4^+}$水解。($\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$溶液中，$\mathrm{NH_4^+}$的浓度最大。故$c(\mathrm{NH_4^+})$由大到小顺序为($\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$、$\mathrm{NH_4HSO_4}$、$\mathrm{NH_4Cl}$、$\mathrm{NH_4HCO_3}$、$\mathrm{NH_3}·\mathrm{H_2O}$。pH可根据$\mathrm{NH_4^+}$的水解程度及电离的情况得出，pH由大到小的顺序是$\mathrm{NH_3}·\mathrm{H_2O}$、$\mathrm{NH_4HCO_3}$、
图
$\mathrm{NH_4Cl}$、($\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$、$\mathrm{NH_4HSO_4}$。

1. (双选)$25℃$时，浓度均为$0.2mol·L^{-1}$的$NaHS$与$Na_{2}S$溶液中，下列叙述不正确的是(AD)。

A.只存在水解平衡
B.存在的粒子种类相同，电荷守恒式相同
C.$c(OH^{-})$前者小于后者
D.$Na_{2}S$溶液中存在关系：$c(Na^{+}) = 2[c(S^{2 - }) + c(HS^{-})]$

答案： AD 解析 A项，$\mathrm{NaHS}$、$\mathrm{Na_2S}$均属于强碱弱酸盐，都存在盐类的水解平衡，同时溶液中还存在$\mathrm{H_2O}$的电离平衡。B项，$\mathrm{Na_2S}$、$\mathrm{NaHS}$溶液中都含有$\mathrm{Na^+}$、$\mathrm{S^{2-}}$、$\mathrm{HS^-}$、$\mathrm{H_2S}$、$\mathrm{H^+}$、$\mathrm{OH^-}$、$\mathrm{H_2O}$，它们存在的粒子种类相同，电荷守恒式都是：$c(\mathrm{Na^+})+c(\mathrm{H^+})＝2c(\mathrm{S^{2-}})+c(\mathrm{HS^-})+c(\mathrm{OH^-})$。C项，$\mathrm{S^{2-}}$的水解程度大于$\mathrm{HS^-}$，故$\mathrm{Na_2S}$溶液中的$c(\mathrm{OH^-})$大。D项，$\mathrm{Na_2S}$溶液中，$\mathrm{S^{2-}}$水解产生$\mathrm{HS^-}$，$\mathrm{HS^-}$继续水解产生$\mathrm{H_2S}$，所以根据S元素守恒，有：$c(\mathrm{Na^+})＝2[c(\mathrm{S^{2-}})+c(\mathrm{HS^-})+c(\mathrm{H_2S})]$。

2. (双选)由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液，$pH$由大到小排列正确的是(AB)。

A.$Ba(OH)_{2}$、$Na_{2}SO_{3}$、$KCl$、$FeCl_{3}$
B.$Na_{2}SiO_{3}$、$Na_{2}CO_{3}$、$KNO_{3}$、$NH_{4}Cl$
C.$NH_{3}·H_{2}O$、$Na_{2}SO_{4}$、$H_{2}SO_{4}$、$H_{3}PO_{4}$
D.$NaHCO_{3}$、$CH_{3}COOH$、$C_{2}H_{5}OH$、$HCl$

答案： AB 解析 $\mathrm{KCl}$、$\mathrm{KNO_3}$、$\mathrm{Na_2SO_4}$均为强酸强碱盐，不水解，水溶液显中性，而A项中$\mathrm{Na_2SO_3}$、$\mathrm{FeCl_3}$水解，分别使溶液显碱性和酸性；B项中，由于酸性$\mathrm{H_2SiO_3}＜\mathrm{H_2CO_3}$，溶液的碱性$\mathrm{Na_2SiO_3}＞\mathrm{Na_2CO_3}$，$\mathrm{NH_4Cl}$水解使溶液显酸性；C项中，$\mathrm{H_3PO_4}$是弱电解质，pH的大小顺序为$\mathrm{NH_3}·\n\mathrm{H_2O}＞\mathrm{Na_2SO_4}＞\mathrm{H_3PO_4}＞\mathrm{H_2SO_4}$；D项中，$\mathrm{HCO_3^-}$的水解程度大于其电离程度，其水溶液显碱性，$\mathrm{C_2H_5OH}$不电离，水溶液显中性，$\mathrm{CH_3COOH}$是弱酸。

3. 常温下，有两种溶液：
①$0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH$溶液；
②$0.1mol·L^{-1}CH_{3}COONa$溶液。
(1) 溶液①的$pH$____（填“＞”“＜”或“=”）$7$，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________。
(2) 溶液②呈____（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是________________________（用离子方程式和适当的叙述说明）。
(3) 下列说法正确的是BC。
A. 两种溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$都等于$0.1mol·L^{-1}$
B. 两种溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$都小于$0.1mol·L^{-1}$
C. $CH_{3}COOH$溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$小于$CH_{3}COONa$溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$

答案：
(1)＜ $c(\mathrm{H^+})＝c(\mathrm{CH_3COO^-})+c(\mathrm{OH^-})$
(2)碱 $\mathrm{CH_3COO^-}+\mathrm{H_2O}\xlongequal{}\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{OH^-}$，$\mathrm{CH_3COO^-}$水解，使溶液显碱性
(3)BC

4. 常温下，将某一元酸$HA$与$NaOH$溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的$pH$如下表：

请回答下列问题。
(1) 从①组情况分析，$HA$是强酸还是弱酸？。
(2) ②组情况表明，$a$(填“＞”“＜”或“=”，下同)$0.2$，混合溶液中离子浓度$c(A^{-})$$c(Na^{+})$。
(3) 从③组实验结果分析，说明$HA$的电离程度____（填“＞”“＜”或“=”）$NaA$的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
(4) 从以上实验分析，将$pH = 11$的$NaOH$溶液与$pH = 3$的$HA$溶液等体积混合，所得混合溶液中$c(OH^{-})$(填“＞”“＜”或“=”)$c(H^{+})$。

答案：
(1)弱酸
(2)＞ ＝
(3)＞
$c(\mathrm{A^-})＞c(\mathrm{Na^+})＞c(\mathrm{H^+})＞c(\mathrm{OH^-})$
(4)＜