《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

5.（1）AgNO₃ 的水溶液呈______（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是____________________（用离子方程式表示）；实验室在配制 AgNO₃ 溶液时，常将 AgNO₃ 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解。
（2）明矾可用于净水，原因是____________________（用离子方程式表示）；把 AlCl₃ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______。
（3）纯碱可用作洗涤剂洗涤餐具，原因是____________________（用离子方程式表示）。

答案： 5.答案
(1)酸$\mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{AgOH}+\mathrm{H}^{+}$抑制
(2)$\mathrm{Al}^{3+}+3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{Al(OH)}_{3}(胶体)+3\mathrm{H}^{+}$
$\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}$
(3)$\mathrm{CO}_{3}^{2-}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{HCO}_{3}^{-}+\mathrm{OH}^{-}$
解析
(1)$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液中存在：$\mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{AgOH}+\mathrm{H}^{+}$，所以溶液呈酸性；为抑制
$\mathrm{AgNO}_{3}$水解，通常在酸性条件下配制$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液。
(2)利用$\mathrm{Al}^{3+}+3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{Al(OH)}_{3}(胶体)+3\mathrm{H}^{+}$，$\mathrm{Al(OH)}_{3}$胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；$\mathrm{AlCl}_{3}$溶液中存在$\mathrm{AlCl}_{3}+3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{Al(OH)}_{3}+3\mathrm{HCl}$，加热时$\mathrm{HCl}$挥发，蒸干时得到$\mathrm{Al(OH)}_{3}$固体，再灼烧得到$\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}$。
(3)$\mathrm{CO}_{3}^{2-}$水解产生$\mathrm{OH}^{-}$，溶液中$c(\mathrm{OH}^{-})$增大，去污能力增强。

6. 25℃时，用 pH 试纸测得 0.1 mol·L⁻¹ NaNO₂ 溶液的 pH＞7。
（1）NaNO₂ 溶液 pH＞7 的原因是____________________（用离子方程式表示），NaNO₂ 溶液中 c(HNO₂) = ____________________（用溶液中其他离子的浓度关系式表示）。
（2）常温下，将 0.2 mol·L⁻¹ 的 HNO₂ 与 0.1 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH＜7，说明 HNO₂ 的电离程度______（填“大于”或“小于”）NaNO₂ 的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(3)常温下，pH = 3 的 HNO₂ 溶液与 pH = 11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH＜(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，c(Na⁺)＜c(NO₂⁻)。

答案： 6.答案
(1)$\mathrm{NO}_{2}^{-}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{HNO}_{2}+\mathrm{OH}^{-}$
$c(\mathrm{OH}^{-})-c(\mathrm{H}^{+})$
(2)大于$c(\mathrm{NO}_{2}^{-})＞c(\mathrm{Na}^{+})＞c(\mathrm{H}^{+})＞c(\mathrm{OH}^{-})$
(3)$＜＜$
解析
(1)由于水电离出的$c(\mathrm{OH}^{-})$与$c(\mathrm{H}^{+})$相等，$\mathrm{NO}_{2}^{-}$结合水电离出的$\mathrm{H}^{+}$生成$\mathrm{HNO}_{2}$，促进水的电离，所以$c(\mathrm{OH}^{-})=c(\mathrm{HNO}_{2})+c(\mathrm{H}^{+})$，即$c(\mathrm{HNO}_{2})=c(\mathrm{OH}^{-})-c(\mathrm{H}^{+})$。
(2)两溶液混合后得到等浓度的$\mathrm{HNO}_{2}$与$\mathrm{NaNO}_{2}$的混合溶液，溶液显酸性说明$\mathrm{HNO}_{2}\rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{NO}_{2}^{-}$正向进行的程度（电离）大于$\mathrm{NO}_{2}^{-}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{HNO}_{2}+\mathrm{OH}^{-}$正向进行的程度（水解）。根据电荷守恒，有$c(\mathrm{NO}_{2}^{-})+c(\mathrm{OH}^{-})=c(\mathrm{H}^{+})+c(\mathrm{Na}^{+})$，$c(\mathrm{H}^{+})＞c(\mathrm{OH}^{-})$，则$c(\mathrm{NO}_{2}^{-})＞c(\mathrm{Na}^{+})$，由于水解程度小，故$c(\mathrm{NO}_{2}^{-})＞c(\mathrm{Na}^{+})＞c(\mathrm{H}^{+})＞c(\mathrm{OH}^{-})$。
(3)$\mathrm{pH}=3$的$\mathrm{HNO}_{2}$溶液中$c(\mathrm{H}^{+})=1× 10^{-3}\mathrm{mol}·\mathrm{L}^{-1}$，则$c(\mathrm{HNO}_{2})$远大于$1× 10^{-3}\mathrm{mol}·\mathrm{L}^{-1}$，$\mathrm{pH}=11$的$\mathrm{NaOH}$溶液中$c(\mathrm{OH}^{-})=1× 10^{-3}\mathrm{mol}·\mathrm{L}^{-1}$；$\mathrm{pH}=3$的$\mathrm{HNO}_{2}$溶液与$\mathrm{pH}=11$的$\mathrm{NaOH}$溶液等体积混合后剩余较多的$\mathrm{HNO}_{2}$，溶液显酸性，$c(\mathrm{H}^{+})＞c(\mathrm{OH}^{-})$，根据$c(\mathrm{NO}_{2}^{-})+c(\mathrm{OH}^{-})=c(\mathrm{H}^{+})+c(\mathrm{Na}^{+})$，可知$c(\mathrm{Na}^{+})＜c(\mathrm{NO}_{2}^{-})$。