《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【例题 1】
一定温度下，在一容积可变的密闭容器中充入 2 mol SO₂ 和 1.5 mol O₂，保持恒温恒压，发生反应：$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$ $\Delta H ＜ 0$。反应进行到 t 时刻时达到平衡状态，此时混合气体的总物质的量为 2.6 mol。回答下列问题。
(1) 平衡时，SO₂ 的转化率为90％。
(2) 若平衡后，向容器中再充入一定量的氩气，SO₂ 的物质的量将增大(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 若平衡后，升高温度，重新达到平衡状态，新平衡体系中气体的总物质的量比 2.6 mol______（填“大”“小”或“相等”），简述原因：________________________。

答案： 答案（1）90％
（2）增大
（3）大 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动
解析（1）设达到平衡时参加反应的$O_2$的物质的量为$x$ mol。
$2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)$
起始/mol 2 1.5 0
变化/mol 2x x 2x
平衡/mol 2-2x 1.5-x 2x
2-2x+1.5-x+2x=2.6，解得：x=0.9
平衡时$SO_2$的转化率为$\frac{0.9×2}{2}×100\%=$
90％。
（2）平衡后充入氩气，由于保持恒温恒压，气体体积增大，相当于恒容减压，平衡逆向移动，$n(SO_2)$增大。
（3）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，新平衡体系中气体总物质的的量大于2.6mol。