《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

物质发生化学变化的同时总是伴随着能量的变化。我们常定性描述一个化学反应是放热反应还是吸热反应。我们也可用反应热定量描述一个化学反应。许多反应热可通过量热计直接测定。
1. 强酸与强碱发生的中和反应的实质是什么？中和反应是放热反应还是吸热反应？
2. 教材中在探究“中和反应反应热的测定”时，应测量哪些数据？
3. 教材中在探究“中和反应反应热的测定”时，如何根据测得的数据计算生成1molH₂O时的反应热？

答案： 1.提示 强酸与强碱发生的中和反应的实质是H⁺ + OH⁻ ══ H₂O。中和反应属于放热反应。 2.提示 分别用量筒量取0.50 mol·L⁻¹ 盐酸和0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液各50 mL，分别测定反应前盐酸和NaOH溶液的温度、反应后体系的温度。 3.提示 ①数据作近似处理。将所用酸、碱稀溶液的密度、比热容近似地认为与水的相同，并忽略热量计的比热容。这样，混合溶液的质量为100 g，反应后混合溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)。②计算。50 mL 0.50 mol·L⁻¹ 盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液发生中和反应放出的热量：Q = m·c·Δt = 100 g×4.18 J/(g·℃)×(t₂ - t₁) ℃ = 0.418(t₂ - t₁) kJ。反应中生成了0.025 mol H₂O，所以生成1 mol H₂O时的反应热ΔH = - 0.418(t₂ - t₁)/0.025 kJ·mol⁻¹。