《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【例题2】已知在25℃和101kPa下，反应2HI(g) = H₂(g) + I₂(g)的ΔH = +11kJ·mol⁻¹，1molH₂(g)中的化学键形成时要释放436kJ的能量，1molI₂(g)中的化学键形成时要释放151kJ的能量，则1molHI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为299kJ。

答案： 答案 299 解析 用反应物分子中的化学键断裂时吸收的总能量减去生成物分子中的化学键形成时释放的总能量，即得该反应的反应热。设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，则2x - 436 kJ - 151 kJ = +11 kJ，解得x = 299 kJ。

【变式训练2】在氢气与氧气的反应中，1molH₂(g)中的化学键断裂时需要吸收a kJ的能量，1molO₂(g)中的化学键断裂时需要吸收b kJ的能量，1molH₂O(g)中的化学键形成时要释放c kJ的能量。则下列关系式正确的是(C)。
A.a + b＞c
B.a + b＜c
C.2a + b＜2c
D.2a + b = 2c

答案： C 解析 氢气与氧气反应的化学方程式为$2H₂ + O₂ \overset{点燃}{══} 2H₂O，$该反应为放热反应，ΔH = (2a + b - 2c) kJ·mol⁻¹ ＜ 0，所以2a + b ＜ 2c，C项正确。

1. 下列化学反应的ΔH＞0的是(B)。
A.2H₂ + O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2H₂O
B.CaCO₃ $\xlongequal{煅烧}$ CaO + CO₂↑
C.CaO + H₂O = Ca(OH)₂
D.C₂H₅OH + 3O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2CO₂ + 3H₂O

答案： B 解析 选项B中的反应是吸热反应，其ΔH ＞ 0。选项A、C、D中的化学反应都是放热反应，其ΔH ＜ 0。

2. 下列说法正确的是(A)。
A.体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高
B.当反应放热时，体系内能增大
C.在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大
D.一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其ΔH为负值

答案： A 解析 体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量留在体系中，体系的温度会升高，用量热计测定中和反应的反应热时就是利用了这一原理，A项正确。反应放热时，能量从体系传递给环境，体系内能减小，B项错误。体系焓的变化取决于反应物和生成物的总焓的相对大小，与反应条件无关，C项错误。当反应物的总焓小于生成物的总焓时，体系的焓增大，其ΔH为正值，D项错误。

3. 已知弱酸电离时吸收能量。在中和反应反应热的测定实验中，下列说法正确的是(A)。
A.使用玻璃搅拌器匀速搅拌是为了使酸与碱充分反应，提高测定结果的准确度
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中要用温度计搅拌混合溶液
C.若用0.5mol·L⁻¹NaOH溶液分别与0.5mol·L⁻¹的盐酸、醋酸反应，当所取的溶液体积相等时，测得的反应热数值相同
D.在中和反应反应热的测定实验中只测量一次就能准确得到实验结果

答案： A 解析 温度计易破损，不能用来搅拌溶液，B项错误；CH₃COOH电离时吸热，测得的反应热数值偏小，C项错误；实验中一般测量3次，若有异常数据，舍弃后再取平均值作为计算依据，以提高准确度，D项错误。