《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

二、酸碱中和滴定
1. 定义：依据中和反应，用已知浓度_ 的酸(或碱)来测定未知浓度_ 的碱(或酸)的实验方法。
2. 原理：H⁺ + OH⁻ = H₂O，即酸提供的 H⁺与碱提供的 OH⁻的物质的量_ 相等。

3. 仪器和试剂。
(1) 仪器(如图)：滴定管_ (a—碱式、b—酸式)，锥形瓶_ (c)，滴定管夹，铁架台，烧杯，洗瓶等。
(2) 试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂(酚酞_ 或甲基橙_ )。
4. 实验过程。
用 0.1000 mol·L⁻¹ NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度约为 0.1 mol·L⁻¹ HCl 溶液。
(1) 滴定管中装入NaOH溶液_ (标准溶液)，锥形瓶中盛放HCl溶液_ (待测溶液，预先滴有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙_)。
(2) 把滴定管中的标准溶液逐滴_ 加入锥形瓶中，当指示剂发生明显的颜色变化_ 时表示反应已完全，即反应达到终点_ 。在滴定终点附近，很少量的碱或酸就会引起溶液的 pH 发生突变_ (如图)。

【自主思考】中和滴定实验中选用的指示剂应具备什么条件？

答案： 二、1.已知浓度 未知浓度 2.物质的量 3.
(1)滴定管 锥形瓶
(2)酚酞 甲基橙 4.
(1)NaOH溶液 HCl溶液 酚酞或甲基橙
(2)逐滴 颜色变化 终点 突变 [自主思考]提示 终点时指示剂的颜色变化要明显，并且变色范围与终点的pH突变范围一致。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 酸碱中和滴定是一种重要的定量分析实验。 (√)
(2) 中和滴定的原理是酸和碱的物质的量相等。 (×)
(3) 为使终点时颜色变化明显，多加一些指示剂更好。 (×)
(4) 用标准盐酸滴定 NaOH 溶液，接近滴定终点时，溶液的 pH 会发生突变。 (√)
(5) 用标准盐酸滴定 NaOH 溶液，使用酚酞作指示剂，终点时的颜色变化是溶液由无色变为浅红色。 (×)
(6) 为使结果更准确，中和滴定实验中通常测定多组数据。 (√)
(7) 调控 pH 在工业生产和科学研究中有意义，在实际生活中没有意义。 (×)

答案：
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)√
(7)×