《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

一、水的电离
1. 水的电离。
实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离，其电离方程式为___，一般简写为___。
2. 水的离子积常数。
(1) 水的离子积常数表达式：$K_{w}=$___。
(2) $K_{w}$ 只受温度影响，可由实验测得，也可理论计算求得。升高温度，$K_{w}$增大。常温下一般认为 $K_{w}=1.0×10^{-14}$，则纯水中 $c(H^{+})=$$1.0×10^{-7}mol· L^{-1}$，$c(OH^{-})=$$1.0×10^{-7}mol· L^{-1}$。
(3) $K_{w}$ 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

答案： 1.$2H_2O\rightleftharpoons H_3O^++OH^-$ $H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-$
2.
(1)$c(H^+)· c(OH^-)$
(2)增大 $1.0×10^{-7}mol· L^{-1}$ $1.0×10^{-7}mol· L^{-1}$
(3)电解质

二、溶液的酸碱性与 pH
1. 溶液酸碱性的判断。
根据 $c(H^{+})$ 和 $c(OH^{-})$ 的相对大小。
$c(H^{+})=c(OH^{-})$，溶液呈中性；
$c(H^{+})＞c(OH^{-})$，溶液呈___性，且 $c(H^{+})$ 越大，___性越强；
$c(H^{+})＜c(OH^{-})$，溶液呈___性，且
溶液的酸碱性与 pH
$c(OH^{-})$ 越大，碱性越强。
2. pH 及其与溶液的酸碱性的关系。
(1) pH 与 $c(H^{+})$ 的关系：$pH=-lgc(H^+)$。
(2) pH 的适用范围是 $0\sim14$。pH 越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。
3. 测定溶液 pH 的方法。
(1) pH 试纸法。
取一小片 pH 试纸放在玻璃片上，___。最常用的广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 范围是___，且都是___值。
(2) pH 计法。可精密测量溶液的 pH，量程为 $0\sim14$，可精确到 $0.01$。
【自主思考】某溶液的 $pH = 7$，该溶液一定呈中性吗？

答案： 1.中 酸 酸 碱 碱
2.
(1)$pH=-lgc(H^+)$
3.
(1)用玻璃棒蘸取待测液少许,点在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH 1～14 整数
[自主思考]提示 不一定。常温下pH=7的溶液一定呈中性,温度升高,$c(H^+)$增大,pH减小,即温度高于常温的中性溶液的pH＜7,若此时pH=7,则溶液呈碱性。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 根据水是由水分子构成的得出结论：水中不存在离子。(×)
(2) 碱性溶液中不存在 $c(H^{+})$，酸性溶液中不存在 $c(OH^{-})$。(×)
(3) $c(H^{+})＞c(OH^{-})$ 的溶液一定呈酸性。(√)
(4) 常温下，水电离出的 $c(H^{+})=1.0×10^{-9}mol· L^{-1}$，此时溶液一定呈碱性。(×)
(5) 某温度下测得纯水中的 $c(H^{+})=2.0×10^{-7}mol· L^{-1}$，则 $c(OH^{-})=5.0×10^{-8}mol· L^{-1}$。(×)
(6) 用蒸馏水润湿后的 pH 试纸测得溶液的 pH 不一定有误差。(√)
(7) 某学生的笔记中记录：用 pH 试纸测得氯水的 $pH = 3$。(×)

答案：
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
(6)√
(7)×