《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

一、影响盐类水解的主要因素
1. 决定因素。
盐类水解程度的大小，主要是由_决定的。对强碱弱酸盐，生成盐的弱酸酸性越_，该盐的水解程度越大；对强酸弱碱盐，生成盐的弱碱碱性越_，该盐的水解程度越大。
2. 影响因素。
盐类的水解是_反应，存在水解平衡，温度、浓度、加入酸或碱等都会使水解平衡发生移动，从而改变盐类水解的程度。
(1)盐类的水解是吸热反应，升高温度能够_盐类的水解；
(2) 盐溶液的浓度越小，盐的水解程度越_；
(3)盐水解使溶液显酸性的，加酸会_盐的水解；盐水解使溶液显碱性的，加碱会_盐的水解；
(4) 若两种盐水解分别使溶液呈酸性和碱性，两种盐在水溶液中会相互_水解，趋向_。

答案： 一、1.盐的性质 弱 弱
2.可逆
(1)促进
(2)大
(3)抑制 抑制
(4)促进 完全

二、盐类水解的应用
1. 去油污。
例如：用 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。原因是___。
2. 配制溶液。
例如：配制 $ {FeCl_{3}} $ 溶液时常将 $ {FeCl_{3}} $ 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，目的是___。
3. 作净水剂。
例如：利用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，就是利用 $ {Fe^{3+}} $、$ {Al^{3+}} $ 的水解。$ {Al^{3+}} $ 水解生成的_、$ {Fe^{3+}} $ 水解生成的_可以使水中细小的悬浮颗粒_而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
4. 制备无机化合物。
例如：利用 $ {TiCl_{4}} $ 的水解制备 $ {TiO_{2}} $，反应的化学方程式为 $ {TiCl_{4} + (x + 2)H_{2}O = TiO_{2} · xH_{2}O \downarrow + 4HCl} $，制备时为使反应趋于完全，采取的措施是___，所得的 $ {TiO_{2} · xH_{2}O} $ 经焙烧得到 $ {TiO_{2}} $。
【自主思考】过去，农业上常用草木灰、铵态氮肥对农作物追肥，但是这两种物质不能同时施用，否则会使肥效损耗。你知道其中的道理吗？

答案： 二、1.升温可以促进$\mathrm{Na_2CO_3}$水解，使溶液中$c(\mathrm{OH^-})$增大
2.增大溶液中$c(\mathrm{H^+})$，抑制$\mathrm{Fe^{3+}}$的水解
3.$\mathrm{Al(OH)_3}$胶体 $\mathrm{Fe(OH)_3}$胶体 聚集成
较大的颗粒
4.加入大量的水，同时加热
[自主思考]提示 草木灰的主要有效成分是$\mathrm{K_2CO_3}$，$\mathrm{CO^{2-}_3}$水解使溶液呈碱性，铵态氮肥在碱
性条件下会放出氨气，使肥效损耗。