《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【实验目的】
1. 认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2. 进一步学习控制变量、对比等科学方法。
【实验用品】
小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO₂和N₂O₄混合气体的圆底烧瓶。
铁粉、0.05mol·L⁻¹FeCl₃溶液、0.15mol·L⁻¹KSCN溶液、0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液、6mol·L⁻¹NaOH溶液、6mol·L⁻¹H₂SO₄溶液、0.5mol·L⁻¹CuCl₂溶液、热水、冰块、蒸馏水。
【实验步骤】
一、探究浓度对化学平衡的影响
1. FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应。
(1) 取0.05mol·L⁻¹FeCl₃溶液和0.15mol·L⁻¹KSCN溶液各5滴，在小烧杯中混合，观察到的现象是____，反应的离子方程式为____。
加入10mL蒸馏水稀释，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中，备用。
(2) 向a试管中滴入5滴0.05mol·L⁻¹FeCl₃溶液，向b试管中滴入5滴0.15mol·L⁻¹KSCN溶液，与c试管中溶液作对比。
观察到的现象是a试管和b试管中溶液红色均变深；
得出的结论是____。
(3) 向上述a、b两支试管中再分别加入少量铁粉。
可观察到的现象是a试管和b试管中溶液红色均变浅；
得出的结论是____。
2. K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²⁻(橙色) + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻(黄色) + 2H⁺。
(1) 向2mL 0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴6mol·L⁻¹NaOH溶液。
可观察到的现象是____；
得出的结论是____。
(2) 向上述溶液中再滴加10滴6mol·L⁻¹H₂SO₄溶液。
可观察到的现象是____；
得出的结论是____。
二、探究温度对化学平衡的影响
1. CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色) + 4Cl⁻ ⇌ [CuCl₄]²⁻(黄色) + 4H₂O，正反应吸热。
(1) 取两支试管，分别加入2mL 0.5mol·L⁻¹CuCl₂溶液，将其中的一支试管加热，并与另一支试管对比。
可观察到的现象是____；
得出的结论是升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
(2) 将上述溶液冷却至室温后再放入冰水中，并与另一支试管对比。
可观察到的现象是____；
得出的结论是____。
2. 取两个封装有NO₂和N₂O₄混合气体的圆底烧瓶。其中一个烧瓶浸泡在冷水中，另一个浸泡在热水中。
可观察到的现象是____。
得出的结论是____。

答案： 【实验步骤】一、1.
(1)溶液呈红色 $\mathrm{Fe^{3+}} + 3\mathrm{SCN^-} \rightleftharpoons \mathrm{Fe(SCN)_3}$
(2)a试管和b试管中溶液红色均变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
(3)a试管和b试管中溶液红色均变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动2.
(1)溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
(2)溶液由黄色变为橙色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动二、1.
(1)加热后溶液由蓝绿色变为黄绿色 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
(2)溶液冷却至室温后恢复蓝绿色，放入冰水中变为蓝色 降低温度，平衡向放热反应方向移动2.浸泡在冷水中的烧瓶内混合气体颜色变浅，浸泡在热水中的烧瓶内混合气体颜色变深 ①升高温度，平衡向生成$\mathrm{NO_2}$方向移动，降低温度，平衡向生成$\mathrm{N_2O_4}$方向移动；②$2\mathrm{NO_2} \rightleftharpoons \mathrm{N_2O_4}$是放热反应