《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【例题2】某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是(C)。

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
B.正极为石墨棒，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

答案： C　解析由2Fe³⁺＋Fe=3Fe²⁺得出负极电极反应式为Fe－2e⁻=Fe²⁺，正极电极反应式为2Fe³⁺＋2e⁻=2Fe²⁺，可知负极材料为铁，正极材料为比铁活动性弱的导体，电解质溶液中必须含Fe³⁺，C项不能满足要求。

【变式训练2】控制合适的条件，将反应2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(D)。


A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C.灵敏电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.灵敏电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

答案： D　解析由总反应方程式知，I⁻失去电子(氧化反应)，Fe³⁺得到电子(被还原)，故A、B项正确；当灵敏电流计读数为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达到平衡状态，C项正确；加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，甲中石墨作负极，D项错误。

1. 下列有关原电池的说法中正确的是(C)。

A.在外电路中电子由正极流向负极
B.在原电池中，只能用金属锌作负极
C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D.原电池工作时，正极发生氧化反应

答案： C　解析在原电池外电路中，电子从负极流向正极，A项错误；原电池中一般是活动性较强的金属作负极，而不一定是锌，B项错误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，在正极得电子，发生还原反应，C项正确，D项错误。

2. 下列反应可用于设计原电池的是(B)。

A.H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
B.2CH₃OH + 3O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂ + 4H₂O
C.Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑
D.NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

答案： B　解析只有氧化还原反应才能用于设计原电池，B项反应中有电子转移，是氧化还原反应。

3. 如图所示，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂。下列有关原电池的叙述中正确的是(C)。


A.铜片上发生氧化反应
B.取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转
C.反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液
D.反应前后铜片质量不改变

答案： C　解析左侧Cu²⁺放电，发生还原反应，铜电极上有铜析出，铜片质量增大，A项、D项错误；取出盐桥后，不能形成闭合回路，无电流，指针不偏转，B项错误；原电池中，盐桥中阳离子向正极迁移，C项正确。

4. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。四种金属的活动性顺序是(A)。

A.a ＞ c ＞ d ＞ b
B.c ＞ a ＞ b ＞ d
C.a ＞ c ＞ b ＞ d
D.c ＞ a ＞ d ＞ b

答案： A　解析根据原电池原理比较金属的活动性强弱。活动性较强的金属为负极，被氧化溶解；活动性较弱的金属为正极，产生气泡或析出金属。所以，四种金属的活动性顺序是a＞c＞d＞b。