《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【例题1】下列试剂发生中和反应生成1molH₂O时，其反应热ΔH＜-57.3kJ·mol⁻¹的是(C)。
A.稀硫酸与稀NaOH溶液
B.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液
C.稀硫酸与稀Ba(OH)₂溶液
D.稀硝酸与稀氨水

答案： C 解析 在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H₂O时的反应热ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹，A项中ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹；B项中ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹；C项中生成硫酸钡沉淀时放出热量，反应热ΔH ＜ -57.3 kJ·mol⁻¹；D项中NH₃·H₂O是弱碱，电离过程吸收热量，反应热ΔH ＞ -57.3 kJ·mol⁻¹。

【变式训练1】已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1molH₂O时的热效应ΔH = -57.3kJ·mol⁻¹。向1L0.5mol·L⁻¹NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，其关系正确的是(A)。
A.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂
B.ΔH₁ = ΔH₂ = ΔH₃
C.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂
D.ΔH₁ = ΔH₃＜ΔH₂

答案： A 解析 相同浓度、相同体积的NaOH溶液与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好完全反应，若不考虑弱酸电离吸热和浓硫酸溶于水放热，应放出相同的热量。但实际反应中，浓硫酸溶于水放热；CH₃COOH是弱酸，电离过程吸热。比较ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小时，要注意其均为负值。

如图是氢气与氧气反应过程中的能量变化示意图，从能量变化与化学键的角度分析本图并完成下列讨论。

1. 从化学键的角度分析，为什么化学反应中一定存在能量的变化？
2. 发生能量变化时是否一定同时发生物质变化？

答案： 1.提示 旧键断裂时吸收的能量与新键形成时放出的能量均不相等，所以任何化学反应中都存在能量的变化。 2.提示 不一定，如题图中H₂O(g)与H₂O(l)之间的转化伴随能量变化，但H₂O没有发生化学变化。