《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

我们知道，水是由水分子构成的。如果用精密的仪器测定纯水的导电性，发现指针发生偏转，说明纯水中存在浓度极小的离子，纯水能发生微弱的电离。
1. 根据水的导电性实验判断，水是不是电解质？若是电解质，属于强电解质还是弱电解质？
2. 根据中和反应的特点判断，水的电离是吸热过程还是放热过程？升高温度，水的电离程度如何变化？
3. 与纯水相比，稀盐酸和稀 NaOH 溶液中，水的电离程度如何变化？

答案： 1.提示 水是电解质。只有部分电离,属于弱电解质。
2.提示 中和反应放出热量,则水的电离是吸热过程。升高温度,水的电离程度增大。
3.提示 稀盐酸和稀NaOH溶液中,增大了$c(H^+)$或$c(OH^-)$,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小。

思考 $K_{w}=c(H^{+})· c(OH^{-})$ 中的 $c(H^{+})$ 和 $c(OH^{-})$ 一定是水电离出的 $c(H^{+})$ 和 $c(OH^{-})$ 吗？

答案： 提示 不一定。表达式中的$c(H^+)$和$c(OH^-)$均表示整个溶液中的$c(H^+)$和$c(OH^-)$。