《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

5. 如图是关于反应$A_2(g) + 3B_2(g) \rightleftharpoons 2C(g)$ $\Delta H ＜ 0$的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是(C)。


A.升高温度，同时增大压强
B.降低温度，同时减小压强
C.增大$A_2$的浓度，同时减小C的浓度
D.增大$B_2$的浓度，同时使用催化剂

答案： 5.C 解析 升高温度和增大压强会使正、逆反应速率都增大，A项错误；降低温度和减小压强会使正、逆反应速率都减小，B项错误；增大反应物浓度和使用催化剂会使正、逆反应速率都增大，D项错误。

6. 一密封体系中发生下列反应：$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ $\Delta H ＜ 0$，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题。
(1)处于平衡状态的时间段是、、。
（2）$t_1$、$t_3$、$t_4$时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____、____、____。
(3)下列各时间段时，氨的含量最高的是。
A. $t_0 \sim t_1$
B. $t_2 \sim t_3$
C. $t_3 \sim t_4$
D. $t_5 \sim t_6$

答案： 6.答案
(1)t₀～t₁ t₂～t₄ t₅～t₆
(2)升高温度 加催化剂 减小压强
(3)A
解析
(1)处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出，t₀～t₁、t₂～t₄、t₅～t₆时间段时反应处于平衡状态。
(2)t₁时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)＞v(正)，平衡向逆反应方向移动，对照化学方程式可看出条件变化应是升高温度。t₃时刻，v(正)、v(逆)都同幅度增大，应是加催化剂。t₄时刻，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)＜v(逆)，平衡逆移，所以是由减小压强引起的。
(3)由于t₁～t₂时间段和t₄～t₅时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨含量都减小，所以应是t₀～t₁时间段中氨含量最高。

1. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：①$a(g) + b(g) \rightleftharpoons 2c(g)$ $\Delta H_1 ＜ 0$，②$x(g) + 3y(g) \rightleftharpoons 2z(g)$ $\Delta H_2 ＞ 0$。进行相关操作且达到平衡后，下列叙述错误的是(A)。

A.等压时，通入稀有气体，c的物质的量不变
B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入稀有气体，各反应速率不变
D.等容时，通入x气体，a的物质的量浓度减小

答案： 1.A 解析 等压时，通入稀有气体，相当于减小压强，平衡①不移动，平衡②逆向移动，该反应逆反应为放热反应，相当于给体系加热，平衡①逆向移动，c的物质的量减小，A项错误；等压时，通入z气体，平衡②逆向移动，反应放热，B项正确；等容时，通入稀有气体，反应体系中各气体浓度不变，各组分的反应速率不变，C项正确；等容时，通入x气体，平衡②正向移动，反应吸热，体系温度降低，平衡①正向移动，a的物质的量浓度减小，D项正确。

2. (双选)在一定条件下，$CH_4$与$H_2O(g)$发生反应：$CH_4(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + 3H_2(g)$。设起始$\frac{n(H_2O)}{n(CH_4)} = Z$，在恒压下，平衡时$CH_4$的体积分数$\varphi(CH_4)$与$Z$和$T$(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(AD)。


A.该反应的焓变$\Delta H ＞ 0$
B.图中$Z$的大小为$a ＞ 3 ＞ b$
C.图中$X$点对应平衡混合物中$\frac{n(H_2O)}{n(CH_4)} = 3$
D.温度不变时，图中$X$点对应的平衡在加压后$\varphi(CH_4)$增大

答案： 2.AD 解析 由图可知，随温度的升高，CH₄的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，A项正确；Z越大，即$\frac{n(H₂O)}{n(CH₄)}$越大，相当于增加H₂O的量，平衡正向移动，CH₄的体积分数减小，所以b＞3＞a，B项错误；设起始时n(H₂O)=3x mol，n(CH₄)=x mol，达到平衡时消耗n(CH₄)=n(H₂O)=y mol，则平衡时$\frac{n(H₂O)}{n(CH₄)}=\frac{3x - y}{x - y}≠3$，C项错误；加压，平衡向逆反应方向移动，CH₄体积分数增大，D项正确。